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CHAP. 5 – ÉQUILIBRES CHIMIQUES
5.5 Le soufre à l’état gazeux (#)
L’élément soufre à l’état gazeux est sous forme S m . Pour déterminer la valeur de m,
on considère l’équilibre de dissociation de la molécule de sulfure de dihydrogène
H 2 S en S m et H 2 , en phase gazeuse. À la température T = 1362 K, l’équilibre est
atteint sous une pression totale de 1 bar, la pression partielle de dihydrogène est alors
de 0,235 bar, le taux de dissociation du sulfure d’hydrogène est de 26,5 %.
1. Écrire l’équilibre de dissociation du sulfure de dihydrogène avec ν H 2 S = −1.
2. Déterminer la valeur numérique de m.
3. Déterminer la constante d’équilibre K ◦ à la température considérée.
4. Proposer une formule de LEWIS pour la molécule S m .
5.6 Procédé WACKER (#)
La préparation industrielle de l’éthanal CH 3 CHO s’effectue à partir de l’éthylène
C 2 H 4 et de dioxygène dont l’équation bilan s’écrit :
C 2 H 4 (g) +
1
2
O 2 (g)
=
CH 3 CHO (g).
1. À partir des potentiels chimiques standard donnés à la température T = 298 K,
déterminer, à cette même température, la constante d’équilibre standard de la réaction
mise en œuvre dans le procédé WACKER avec ν CH 3 CHO = 1.
2. En déduire le rendement d’une telle synthèse conduite sous une pression totale
constante p = 1 bar et pour un mélange initial pris dans des proportions stœchiométriques.
Données (T = 298 K) :
Molécule
C 2 H 4 (g) O 2 (g) CH 3 CHO(g)
μ ◦ / kJ·mol −1
68,1
0
−134
5.7 Variation d’enthalpie libre au cours d’une réaction (#)
On considère l’oxydation en phase gazeuse du chlorure d’hydrogène par le dioxygène
selon :
2 HCl (g) +
1
2
O 2 (g)
=
H 2 O (g) + Cl 2 (g).
1. Calculer l’enthalpie libre standard de cette réaction à 298 K et à 600 K.