vi
TABLE DES MATIÈRES
1.3
Influence de la présence d’autres espèces en solution . . . . 284
2
Description des phénomènes cinétiques se déroulant à une électrode 285
2.1
L’intensité : une mesure de la vitesse de réaction d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 285
2.2
Montage à trois électrodes . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286
2.3
Facteurs influençant la cinétique des réactions électrochimiques289
2.4
Utilisation des courbes intensité-potentiel . . . . . . . . . . 293
2.5
Dégagement du dihydrogène à la surface des métaux . . . . 296
3
Application à la corrosion des métaux en présence d’eau . . . . . . 297
3.1
Protection d’un métal par protection d’une couche d’oxyde . 297
3.2
Autres moyens de protection apparentés . . . . . . . . . . . 298
3.3
Protection par potentiel imposé . . . . . . . . . . . . . . . 298
3.4
Protection par anode sacrificielle . . . . . . . . . . . . . . . 299
4
Application à la préparation du zinc par électrolyse . . . . . . . . . 300
4.1
Anode en plomb . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 300
4.2
Cathode en zinc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 302
4.3
Différence de potentiel à imposer . . . . . . . . . . . . . . 303
4.4
Nécessité de purifier la solution de sulfate de zinc(II) . . . . 304
4.5
Mise en œuvre industrielle . . . . . . . . . . . . . . . . . . 305
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 310
Problèmes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 314
10 Stéréochimie
321
1
Représentations des molécules organiques . . . . . . . . . . . . . . 321
1.1
Formule brute . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321
1.2
Formule développée . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321
1.3
Formule semi-développée . . . . . . . . . . . . . . . . . . 322
1.4
Représentation topologique . . . . . . . . . . . . . . . . . 322
1.5
Représentations planes des molécules tridimensionnelles . . 323
2
Stéréochimie de conformation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324
2.1
Étude de la molécule d’éthane . . . . . . . . . . . . . . . . 324
2.2
Étude de la molécule de butane . . . . . . . . . . . . . . . 328
3
Stéréochimie de configuration : énantiomérie . . . . . . . . . . . . 331
3.1
Configuration d’une molécule ; chiralité . . . . . . . . . . . 332
3.2
Énantiomérie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 332
3.3
Atome de carbone asymétrique . . . . . . . . . . . . . . . . 333
3.4
Descripteurs stéréochimiques de CAHN, INGOLD et PRELOG 334
3.5
Comparaison des propriétés physiques usuelles . . . . . . . 339
3.6
Activité optique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 340
4
Stéréochimie de configuration : diastéréomérie . . . . . . . . . . . 343
TABLE DES MATIÈRES
1.3
Influence de la présence d’autres espèces en solution . . . . 284
2
Description des phénomènes cinétiques se déroulant à une électrode 285
2.1
L’intensité : une mesure de la vitesse de réaction d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 285
2.2
Montage à trois électrodes . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286
2.3
Facteurs influençant la cinétique des réactions électrochimiques289
2.4
Utilisation des courbes intensité-potentiel . . . . . . . . . . 293
2.5
Dégagement du dihydrogène à la surface des métaux . . . . 296
3
Application à la corrosion des métaux en présence d’eau . . . . . . 297
3.1
Protection d’un métal par protection d’une couche d’oxyde . 297
3.2
Autres moyens de protection apparentés . . . . . . . . . . . 298
3.3
Protection par potentiel imposé . . . . . . . . . . . . . . . 298
3.4
Protection par anode sacrificielle . . . . . . . . . . . . . . . 299
4
Application à la préparation du zinc par électrolyse . . . . . . . . . 300
4.1
Anode en plomb . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 300
4.2
Cathode en zinc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 302
4.3
Différence de potentiel à imposer . . . . . . . . . . . . . . 303
4.4
Nécessité de purifier la solution de sulfate de zinc(II) . . . . 304
4.5
Mise en œuvre industrielle . . . . . . . . . . . . . . . . . . 305
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 310
Problèmes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 314
10 Stéréochimie
321
1
Représentations des molécules organiques . . . . . . . . . . . . . . 321
1.1
Formule brute . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321
1.2
Formule développée . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321
1.3
Formule semi-développée . . . . . . . . . . . . . . . . . . 322
1.4
Représentation topologique . . . . . . . . . . . . . . . . . 322
1.5
Représentations planes des molécules tridimensionnelles . . 323
2
Stéréochimie de conformation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324
2.1
Étude de la molécule d’éthane . . . . . . . . . . . . . . . . 324
2.2
Étude de la molécule de butane . . . . . . . . . . . . . . . 328
3
Stéréochimie de configuration : énantiomérie . . . . . . . . . . . . 331
3.1
Configuration d’une molécule ; chiralité . . . . . . . . . . . 332
3.2
Énantiomérie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 332
3.3
Atome de carbone asymétrique . . . . . . . . . . . . . . . . 333
3.4
Descripteurs stéréochimiques de CAHN, INGOLD et PRELOG 334
3.5
Comparaison des propriétés physiques usuelles . . . . . . . 339
3.6
Activité optique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 340
4
Stéréochimie de configuration : diastéréomérie . . . . . . . . . . . 343