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Collection PCEM / BIOCHIMIE 1
M
Le pH auquel les équilibres entre les trois formes aboutissent à une char—
'
ge nettenulle correspond (lorsqu’il s’agit d’une solution aqueuse pure de
l’acide 'ai—aminé) au pH isoionique = pHi“.
;
En pratique il faut tenir compte de l’inuence des électrolytes de la solu—
’ j
tion tampon où est placé l’acide a—aininé
Lorsqu’un acide a—aminé en solution dans un milieu dont le pH est égal à
son pHi est placé dans un champ électrique, il ne migre pas ; on parle alors
de pH isoélectrique (pHi toujours).
—_
Dans la pratique le calcul du pHi est le suivant :
'
“
Ka+
Kb
_
,
,
pHi=
2——£—
Î
Pour estimer quelleest la charge portée par un acide a—aminé dans un
milieu de pH donné,il faut: raisonner toujours en fonction de la valeur du pHi
_
,
,
de l’acide riz—aminé
—
'.
'
,
: répondre àla question «le pH du milieu est—il
ÿ
_
plus acide (ou plus basique) que le pHi de l’acide
_
a—aminé
?».
’
'
'
SI le.pH du milieu est plus acide
pHi, il y aura saturation en pro'
'
:f
tons et donc prédominance de la
A© (ce qui se traduira
éventuellement par une migration vers la cathode @ . ).
'
En sens
le pH du milieu est plus basique que le pHi, il y aura
‘
départ des protons et prédominance de la\fonne anionique A9 (et migration
g
'
vers l’anode© ).
…
'
\
,
_
b)
des
acides
_
‘
:.
"
-
Ï
>(Voz‘rexercicen° 101)
“ ef) Applications analytiques
Certaines techniques de séparation des acides a-aminés sont basées sur
leurs “difféæCés depHi:
-
°
chromatograpbie sur résines échangeuses d’ions.
.
'
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> (Voir exercice n° 102}
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.
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‘>— (Voir exercice n°103}
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.
‘lsoélectrofœalisaçn
”éleCt'fophorèse en gradient de pH. '
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