Cobalt
555
Les radiocobalts trouvent des utilisations dans les domaines médicaux et industriels. Le 60Co peut être produit industriellement à partir de l’activation neutronique du cobalt stable. Les sources de 60Co sont utilisées en médecine nucléaire
comme agent de thérapie (gammagraphie), dans le domaine industriel (stérilisation de matériel, ionisation d’aliments) et en recherche (métrologie et irradiation).
Les activités de ces sources s’échelonnent entre 0,001 et 1 000 TBq. Les sources
non scellées de 57Co et de 58Co, dont l’activité est de l’ordre du kBq, sont utilisées
comme sources d’étalonnage, pour le diagnostic et comme traceurs.
1.2. Propriétés physico-chimiques de l’élément incluant
les données thermodynamiques de base et propriétés
nucléaires des principaux isotopes radioactifs d’intérêt
1.2.1. Propriétés physico-chimiques
Le cobalt, de symbole chimique Co (Z=27), appartient à la première série des
éléments de transition 3d et se situe entre le fer et le nickel, qui sont ses deux plus
proches analogues chimiques. Le cobalt métal est blanc-bleu, malléable, ductile
et ferromagnétique. À température ordinaire le cobalt est stable, pratiquement
inoxydable, mais s’oxyde à des températures supérieures à 300 °C, conduisant
tout d’abord à un oxyde mixte Co3O4, puis à CoO pour des températures supérieures à 900 °C. D’autres types d’oxydes tels que Co2O3 et CoO2 sont connus. Le
cobalt est dissout par les acides minéraux pour donner des sels de cobalt divalents
et réagit à chaud avec les halogènes et les non-métaux. Les principales propriétés
de cet élément sont mentionnées dans le tableau 1.
Tableau 1 ■ Principales propriétés physico-chimiques du cobalt.
Propriétés
Co
27
Numéro atomique
__
Nombres d’isotopes naturels
1 (59Co)
58.933
Masse atomique
Configuration électronique
___
[Ar]3d74s______________
Électronégativité
1,8
Point de fusion (°C)
____
1495
Point d’ébullition (°C)_____
3100
__
8,9
______
L___
Uensite (20 C)/g-cm
Les degrés d’oxydation les plus courants pour e c
not^ Co2+. Les poten+2 étant le plus stable en solution, sous forme [ °( 2 6
^+^2+^],81 V.
tiels redox standards sont : E° (Co“+/Co(s))~ »
,
\ pion Co2+ est classé
Selon la théorie HSAB (hard and soft acids an
Co3+
considéré
comme intermédiaire entre les acides duis et mou
se|s simples
comme acide dur. Le Co2+ donne lieu à un nombre consi
555
Les radiocobalts trouvent des utilisations dans les domaines médicaux et industriels. Le 60Co peut être produit industriellement à partir de l’activation neutronique du cobalt stable. Les sources de 60Co sont utilisées en médecine nucléaire
comme agent de thérapie (gammagraphie), dans le domaine industriel (stérilisation de matériel, ionisation d’aliments) et en recherche (métrologie et irradiation).
Les activités de ces sources s’échelonnent entre 0,001 et 1 000 TBq. Les sources
non scellées de 57Co et de 58Co, dont l’activité est de l’ordre du kBq, sont utilisées
comme sources d’étalonnage, pour le diagnostic et comme traceurs.
1.2. Propriétés physico-chimiques de l’élément incluant
les données thermodynamiques de base et propriétés
nucléaires des principaux isotopes radioactifs d’intérêt
1.2.1. Propriétés physico-chimiques
Le cobalt, de symbole chimique Co (Z=27), appartient à la première série des
éléments de transition 3d et se situe entre le fer et le nickel, qui sont ses deux plus
proches analogues chimiques. Le cobalt métal est blanc-bleu, malléable, ductile
et ferromagnétique. À température ordinaire le cobalt est stable, pratiquement
inoxydable, mais s’oxyde à des températures supérieures à 300 °C, conduisant
tout d’abord à un oxyde mixte Co3O4, puis à CoO pour des températures supérieures à 900 °C. D’autres types d’oxydes tels que Co2O3 et CoO2 sont connus. Le
cobalt est dissout par les acides minéraux pour donner des sels de cobalt divalents
et réagit à chaud avec les halogènes et les non-métaux. Les principales propriétés
de cet élément sont mentionnées dans le tableau 1.
Tableau 1 ■ Principales propriétés physico-chimiques du cobalt.
Propriétés
Co
27
Numéro atomique
__
Nombres d’isotopes naturels
1 (59Co)
58.933
Masse atomique
Configuration électronique
___
[Ar]3d74s______________
Électronégativité
1,8
Point de fusion (°C)
____
1495
Point d’ébullition (°C)_____
3100
__
8,9
______
L___
Uensite (20 C)/g-cm
Les degrés d’oxydation les plus courants pour e c
not^ Co2+. Les poten+2 étant le plus stable en solution, sous forme [ °( 2 6
^+^2+^],81 V.
tiels redox standards sont : E° (Co“+/Co(s))~ »
,
\ pion Co2+ est classé
Selon la théorie HSAB (hard and soft acids an
Co3+
considéré
comme intermédiaire entre les acides duis et mou
se|s simples
comme acide dur. Le Co2+ donne lieu à un nombre consi