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Toxicologie nucléaire environnementale et humaine
avec tous les anions communs. L’addition de OH à des solutions de Co2+ donne
Co(OHL qui est amphotère.
Si le Co3+ se réduit facilement en milieu aqueux non complexant, il est stabilisé en milieu basique et en présence de ligands à champ fort pour aboutir à des
complexes diamagnétiques de Co111. Les complexes de Co11 sont plus labiles : ils
sont paramagnétiques, ce qui leur confère des propriétés spectrales et magnétiques extrêmement variées. La stabilité des complexes de Co11 est soumise à des
conditions : ils s’oxydent facilement selon le pH et en présence de ligands à champ
fort pour former des complexes stables de Co111.
Le tableau 2 présente quelques données relatives à des complexes de Co"
contenant des ligands inorganiques et organiques.
Tableau 2 ■ Constantes de complexation du Co11 en présence de ligands inorganiques et
organiques (IUPAC, 2004).
Espèces
Log B#
(25 °C, I = 0M)
Équilibre correspondant
Solution
Co(OH)+
-10,2
Co2+ + H2O = Co(OH)+ + H+ ___
CoHPO4
2,9
Co2+ + HPO2'=CoHPO4____
CoHCO3+
2,7
Co2+ + HCO3-=CoHCO3+
CoDTPA3"
21,3
Co2+ + DTPA5'=CoDTPA3'_____ ___
CoCystéine(aq)
9,0
Co2+ + Cyst2-=CoCyst(aq)__ _
Solides
_____
CoCO3
0,23
Co2+ + HCO3 -=CoCO3 + tf____
1.2.2. Propriétés nucléaires des principaux isotopes radioactifs d’intérêt
Les principaux isotopes radioactifs du cobalt sont : 57Co, 58Co, et 60Co, dont
quelques propriétés sont rassemblées dans le tableau 3.
Tableau 3 ■ Données nucléaires des principaux isotopes radioactifs du cobalt.
Isotope
Demi-vie
Activité massique
Émission
gamma
____ _______ _____ ——— fi
Émission
bêta
______ —— -------(0
57Co
T1/2=272j
3,11 x 1014 Bq-g'1
122 keV
c
—
0 c
_________ _ " fi
58Co
ti/2 = 21 j
1,17 x 1015 Bq-g’1
810 keV
475 keV
60Co
Ti/2=W a
4,18 x K)13 Bq-g'1
1,17-1,33 MeV
318 keV J 1
0
g
0
fi
J
9
I