PHYSICO-CHIMIE
eutrophes, des développements importants de phytoplancton peuvent engendrer des sur-saturations atteignant 150 voire 200 %.
1. PRINCIPES DE LA MÉTHODE
1.1. PRÉSENTATION
Malgré le développement des électrodes à oxygène dissous (Lee et Tsao,
1979), la méthode chimique classique reste encore la méthode de référence
pour le dosage de l’oxygène dissous. Il s’agit de la méthode de Winkler, qui a
été optimisée par Carpenter (1965) et Carritt et Carpenter (1966). Adoptée
sous cette forme par les océanographes de la mer Baltique (Carlberg, 1972),
elle est également préconisée par l’organisation des Nations Unies.pour
l'alimentation et l’agriculture (fao, 1975) et utilisée dans la plupart des laboratoires (Levy et al., 1977). La méthode décrite par Strickland et Parsons
(1972) diffère légèrement de celle exposée ici par le fait que ses auteurs n’emploient pas pour leurs réactifs les concentrations optimales indiquées par
Carpenter (1965).
1.2. RÉACTIONS CHIMIQUES
On ajoute à l’eau à analyser une solution de manganèse(II) que l’on
précipite par une base forte :
Mn2 + + 2 OH“ -> Mn(OH)J .
2 Mn(OH)3f + 2 I~ + 6 H+ -» 2 Mn2+ + 6 H2O + I2
et :
MnO(OH)2| +21 + 4 H+ -> Mn2+ + 3 H2O + I2 .
En présence de l'excès d'iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + T
I3 '.
Par une réaction en milieu hétérogène, l’oxygène dissous est fixé par
le précipité en faisant passer le manganèse à des degrés d’oxydation plus
élevés (111 et IV) :
2 Mn(OH)2| + 1O2 + H2O - 2 Mn(OH)3l
et :
Mn(OH)2| + ^O2-> MnO(OH)2 j .
Lorsque 1 oxygène est totalement fixé, le milieu est acidifié : le précipité
se dissout et le manganèse repasse au degré d’oxydation II en oxydant à
1 état d iode les ions iodure, qui avaient été préalablement introduits en solution avec la base forte :
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