Chap. 4. Cinétique
4. Montrer que cette décomposition est une réaction du second ordre par rapport à
i’éthanal et calculer sa constante de vitesse.
5. Déterminer le temps de demi réaction r1/2, par calcul, puis graphiquement.
6. En justifiant, compléter le tableau suivant :
t(h)
CcHjOHO (m°l ' L )
R
4
ç
8
£o_
16
7. Au bout de combien de temps, peut-on considérer que I’éthanal a pratiquement disparu ?
Q On étudie la décomposition du pentoxyde de diazote N2O5 en phase liquide.
L'équation bilan de la réaction est :
N2O5 —> N2O4 + 1/2 O2
On obtient, expérimentalement, l’évolution de la concentration du réactif, au
cours du temps.
t (min)
3
6
9
12
15
18
Géactif (mo1 • L-1)
2,1
1,87
1,66
1,49
1,33
1,19
1. Par une méthode graphique, montrer que la réaction est d’ordre 1 par rapport
au pentoxyde de diazote, et déterminer sa concentration initiale.
2. Déterminer la constante de vitesse de la réaction, notée k.
3. Définir et déterminer le temps de demi réaction r1/2, en démontrant sa formule.
4. Déterminer r1/4, le temps de quart de réaction, qui est la durée nécessaire
pour que le quart du réactif initial soit consommé.
5. Déterminer r)/8, le temps de huitième de réaction, qui est la durée nécessaire
pour que le huitième du réactif initial soit consommé.
6. Déduire des questions précédentes l’expression de ti/n, avec n g N*.
Q Soit la réaction monomoléculaire élémentaire suivante :
A—>B + C
^tanl d °r^re l’é^blir la loi de vitesse, en fonction de l’avanceconcentratinn^ *r ° ~ A ~ A’avec
concer>tration initiale du réactif, et A sa
concentration à 1 instant t.