C/iap. 4. Cinétique
Réaction d'ordre 2
Soit la réaction du type :
aA —> bB + cC
1
dr
=*[a]2
Soit :
A
donc en intégrant :
r d[A]
J
Fa 12
= + ka^dt
o
d’où :
—— - —— = kat (loi de vitesse)
lAl lAlo
i
,
i
7—T =
+ f~t*
W
[A]o
Nous voyons que tracer la courbe
= /(r) nous donne une droite de pente p = ka,
dont nous pouvons déduire la constante de vitesse k. De même que pour les réactions
d ordre 1, on écrira plutôt les équations avec un coefficient stoechiométrique a égal à
1 unité ; si ce n est pas le cas, on posera k' = ka, constante de vitesse associée à l’équation bilan écrite avec un coefficient a différent de l’unité.
,
1
1
1
On voit que k =---- T—T- - r-y .
ai LH H
Donc k s’exprime en L • mol"1 • s"1 dans le système international (S • I).
D’après [a], = —et par substitution dans la loi de vitesse, nous obtenons.
H„, ’ H= ka,m
Réaction d'ordre 2
Soit la réaction du type :
aA —> bB + cC
1
dr
=*[a]2
Soit :
A
donc en intégrant :
r d[A]
J
Fa 12
= + ka^dt
o
d’où :
—— - —— = kat (loi de vitesse)
lAl lAlo
i
,
i
7—T =
+ f~t*
W
[A]o
Nous voyons que tracer la courbe
= /(r) nous donne une droite de pente p = ka,
dont nous pouvons déduire la constante de vitesse k. De même que pour les réactions
d ordre 1, on écrira plutôt les équations avec un coefficient stoechiométrique a égal à
1 unité ; si ce n est pas le cas, on posera k' = ka, constante de vitesse associée à l’équation bilan écrite avec un coefficient a différent de l’unité.
,
1
1
1
On voit que k =---- T—T- - r-y .
ai LH H
Donc k s’exprime en L • mol"1 • s"1 dans le système international (S • I).
D’après [a], = —et par substitution dans la loi de vitesse, nous obtenons.
H„, ’ H= ka,m