4.2. Vitesse de réaction
On a :
at [A],
donc k est l'inverse d’un temps et s’exprime en s-1 dans le système international
(SI)[Al
D’après [ Al
=------ et par substitution dans la loi de la vitesse, on obtient :
L
J,l/2
2
[A]„,
- katl/2
Soit :
2[a].
ln [A]o
D’où :
_ ln2
Zl/2 “ ,
ka
En général, on considérera des réactions telles que le coefficient stoechiométrique a soit égal à l'unité; dans tous les cas, il faudra préciser l'équation bilan
associée à la loi de vitesse. Pour une même réaction, on peut écrire l'équation
avec des coefficients différents (en général, on choisit les plus petits entiers !);
cela n'est pas gênant, car il suffit de poser k' = ka, constante de vitesse associée à l'équation écrite avec un coefficient a différent de l'unité.
© Dunod
- lui photocopie non
autorisée est
un
délit.
On voit que, pour une réaction d’ordre X, le r)/2 ne dépend pas de la concentration
initiale.
Les réactions nucléaires, que sont les désintégrations radioactives, obéissent à une
cinétique de premier ordre. Dans ce cas, on ne raisonne plus en tenue de concentrations, mais en nombre de noyaux radioactifs, présents à l’instant t. notés N(t). La loi de
vitesse, dite de décroissance radioactive, s’écrit alors :
=>7V(r) = /Voe"x'
On voit que la constante de vitesse est notée X, plutôt que k : on l’appelle alors constante radioactive. De même, le temps de demi réaction est noté T, plutôt que /|/2,et
on l’appelle alors période radioactive.