Chap. 4, Cinétique
akt
[A]o
1/22
, H
1/2 ’ 2ak
On voit que tï/2 dépend de la concentration initiale.
Réaction d'ordre 1
Soit la réaction :
«A —» bB + cC
On a donc :
1 dfAl
, ,
V =---------— = Ha1
a dr
1 J
1 d[B] _ । 1 d[C]
b dr
c dr
d’où :
d[A]
= - kadt
A
soit en intégrant :
JlAlo A
J'o
donc :
ln [A],- In [A] 0= - kat
Soit :
ln [A],= - kat + ln [A]o
On peut aussi écrire :
initia. = ta
iAL
Ou encore :
IA],= [A]o • e~<*t
<»> voit que tracer le graphe ln (A), =/(,) nous donne une droite de pente p = - ka. dont
nous pouvons déduire la constante de vitesse k
/