4.2. Vitesse de réaction
Réaction d'ordre zéro
Soit la réaction :
«A
bB
On a donc :
1 d[Al
r .
V =--------- — = *An
a
dt
1 Jo
Soit :
a
dt
d’où :
d[ A] = akdt
soit en intégrant :
© Dunod
- La photocopie non autorisée est
un
délit.
d [a]=-«*/,'d'
=> [A],-[A]0 = -a*<
=> [A], = - akt + [A]o (Loi de vitesse)
ou
[A]0-[A], = afc
Nous voyons que tracer [A] = f(t) nous donne une droite de pente p = - ak. dont nous
pouvons déduire la valeur de la constante de vitesse k.
[a1-[a1
On voit que k = -———-——, ce qui implique que k s’exprime en mol • L"1 • s- 1 dans
at
le système international (S • I).
Par définition, le temps de demi réaction q/2 est la durée nécessaire pour que la
concentration initiale du réactif soit divisée par 2.
On a donc :
[A]'./2=^
D'où, en substituant dans la loi de vitesse :
[A]ri/2 “
= akt\/2 + [ a]0