Figure 4.3 Détermination graphique d'une vitesse moyenne.
Lois de vitesse
On étudie toujours la réaction générale :
xA + yB —» cC + rD
On cherche à exprimer la vitesse de réaction en fonction des concentrations des
composés chimiques. Selon la réaction étudiée, l’expression appelée loi de vitesse,
peut être plus ou moins compliquée. Dans un grand nombre de cas, la vitesse est
du type :
v = k[\]a • [Bf
On dit alors que la réaction est d'ordre partiel a par rapport à A et d’ordre partiel b
par rapport à B. Les exposants a et b peuvent être des fractions, des entiers ou
des décimaux. La quantité a + b représente l’ordre global de la réaction. Les
ordres a et b ne sont pas égaux (pas toujours) aux coefficients stoechiométriques
de A et B.
La constante de proportionnalité k s'appelle la constante de vitesse; elle dépend de
la température, selon l'équation d'Arrhenius (1899), détaillée dans le paragraphe
suivant.