Chap. 3, Liaisons chimiques
L’ion hydronium, ou oxonium, est molécule d’eau sur laquelle s’est fixé un ion H+,
par l’intermédiaire d’un doublet libre de l’oxygène; le schéma de Lewis est donc :
H
I
H------O------- H
L'atome central O a 3 substituants X et une paire libre E : c’est une structure
AX3E, de géométrie bipyramide trigonale. La molécule, sans tenir compte de la
paire libre E, est donc une pyramide trigonale.
Q 1. D’après Klechkowsky, on a :
48Cd : 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3tZ10 4/?6 4<710 5s2
Cd2+ : ls2 2s2 2pb3s2 3p64s2 3J104p64<710
2. Le soufre a pour configuration électronique :
t6S : ls2 2s2 2p(,3s2 3p4
Il possède donc deux doublets non liants, et peut engendrer deux liaisons : S est
divalent. L'ion Cd2+ ayant des orbitales vides (1 de type 5s et 3 de type 5p), il
peut alors accepter les doublets libres du soufre : on parle de liaison dative, ou
de coordinence. Le schéma de Lewis est donc :
On voit que Cd est central, et qu'il a 4 substituants : l’ion est du type AX4. il est
tétraédrique.
O L Les configurations sont données par la règle de Klechkowsky :
26Fe : Lv2 2s2 2p63s2 3p64s2 3d('
joZn : ls2 2s2 2p63s2 3p64s2 3 J10