Corrigés
2. En séparant les OA du fer en différents groupes, on repère les électrons les
plus externes qui partent au cours de l’ionisation :
Fe : ls2/2s2 2p('/3s2 3p6 3J6/4s2
Les cations ferreux et ferrique ont donc respectivement les structures :
Fe2 + : 1 s2 2s2 2pb 3s2 3p6 3dh
Fe3 + : l.v2 2s2 2pb 3s2 3p6 3d5
De même, pour l’ion zinc :
Zn2 + : ls2 2s2 2pb 3s2 3p6 3dl0
O On calcule la longueur de liaison, de la molécule B-Cl, en faisant la moyenne
arithmétique des deux autres longueurs, soit :
L = (2 + 1,74) : 2 = 3,74/2 = 1,87 Angstrôm
Or la valeur expérimentale de L est inférieure : la multiplicité n’est donc pas
égale à 1 (simple liaison), elle est supérieure à l’unité, ce qui indique qu’il s’agit
d’une liaison qui se rapproche d’une liaison double.
Questions à choix multiples
Ii|?p un i » « ftfjo im i uou «ido.-kooipl r | |«
□ B
JÛC
□ I)
a. Le silicium est l’atome central A;il y a quatre liaisons simples, avec les
hydrogènes, et il n’y a pas de paires libres, donc la structure est du type AX4.
b. Le carbone est l’atome central A; il y a deux liaisons simples et une double,
avec les trois oxygènes, et il n’y a pas de paires libres, donc la structure
est du type AX3.
c. Le carbone est l’atome central A; il y a deux doubles liaisons, avec les
oxygènes, et il n’y a pas de paires non liantes donc c’est une structure du
type AX2.
d. Il y a deux oxygènes, de nombre d’oxydation - II, donc, comme la molécule est neutre, le nombre d’oxydation du carbone est + IV.
e. La molécule est du type AX2 : elle est donc linéaire.
f. L'ion est du type AX3 : il est donc triangulaire.
g. La molécule est du type AX4 : elle est donc tétraédrique.
m -la. Il y en a deux : les doublets liants et libres.
□ b. Les doublets non liants sont notés E.
□ c. Les doublets liants sont notés X.
□ d. Par convention, on le note A.
□ e. C'est le contraire, on cherche les distances maximales.
JÛ f. Par exemple, l'ion CO32".
Jù g. Par exemple, la molécule de méthane SiH4.
2. En séparant les OA du fer en différents groupes, on repère les électrons les
plus externes qui partent au cours de l’ionisation :
Fe : ls2/2s2 2p('/3s2 3p6 3J6/4s2
Les cations ferreux et ferrique ont donc respectivement les structures :
Fe2 + : 1 s2 2s2 2pb 3s2 3p6 3dh
Fe3 + : l.v2 2s2 2pb 3s2 3p6 3d5
De même, pour l’ion zinc :
Zn2 + : ls2 2s2 2pb 3s2 3p6 3dl0
O On calcule la longueur de liaison, de la molécule B-Cl, en faisant la moyenne
arithmétique des deux autres longueurs, soit :
L = (2 + 1,74) : 2 = 3,74/2 = 1,87 Angstrôm
Or la valeur expérimentale de L est inférieure : la multiplicité n’est donc pas
égale à 1 (simple liaison), elle est supérieure à l’unité, ce qui indique qu’il s’agit
d’une liaison qui se rapproche d’une liaison double.
Questions à choix multiples
Ii|?p un i » « ftfjo im i uou «ido.-kooipl r | |«
□ B
JÛC
□ I)
a. Le silicium est l’atome central A;il y a quatre liaisons simples, avec les
hydrogènes, et il n’y a pas de paires libres, donc la structure est du type AX4.
b. Le carbone est l’atome central A; il y a deux liaisons simples et une double,
avec les trois oxygènes, et il n’y a pas de paires libres, donc la structure
est du type AX3.
c. Le carbone est l’atome central A; il y a deux doubles liaisons, avec les
oxygènes, et il n’y a pas de paires non liantes donc c’est une structure du
type AX2.
d. Il y a deux oxygènes, de nombre d’oxydation - II, donc, comme la molécule est neutre, le nombre d’oxydation du carbone est + IV.
e. La molécule est du type AX2 : elle est donc linéaire.
f. L'ion est du type AX3 : il est donc triangulaire.
g. La molécule est du type AX4 : elle est donc tétraédrique.
m -la. Il y en a deux : les doublets liants et libres.
□ b. Les doublets non liants sont notés E.
□ c. Les doublets liants sont notés X.
□ d. Par convention, on le note A.
□ e. C'est le contraire, on cherche les distances maximales.
JÛ f. Par exemple, l'ion CO32".
Jù g. Par exemple, la molécule de méthane SiH4.