Corrigés
2. Calculons les différences d’électronégativité, notées Ax :
AX(HCl) = x(Cl) - x(H) = 3 - 2,1 = 0,9
Ax(HBr) = x(Br) - X(H) = 2,8 -2,1= 0,7
Conclusion : on remarque que les Ax sont du même ordre de grandeur que les
valeurs des moments électriques.
B D’après la formule du pourcentage de caractère ionique, on a :
% = q/e = 0,105 ^<7 = 0,105 -e = 0,105 x 1,6 x 10"19= 1,68 x 10~20C
Le moment dipolaire est :
p = qd =>d = \dq = (0,4 x 3,34 x 10-30)/l,68x 10" 20
= 7,95 x 10"11 p = 0,79 Angstrôm
Il s’agit donc encore d'une structure de type AX3 dans le modèle VSEPR, soit
une géométrie triangulaire, ou trigonale plane.
O D'après les structures électroniques des atomes C, O, et H, on voit que C est
tétravalent, O est divalent, et H est monovalent, ce qui signifie qu'il est en bout
de chaîne :
6C : l.v2 2s1 2p] 2/?J 2p\ (promotion de valence)
8O : ls2 2s2 2p2 2p} 2p\
]H : 1?
La formule de Lewis de H2CO3 est donc :
C DumxJ
- La
photocopie non
autorisée est
un
délit.
On a satisfait à la règle du duet pour H, et à la règle de l’octet pour C et O.
L’atome central A est le carbone, qui est relié à 3 substituants X. et qui n'a pas
de paires non liantes E : la molécule est donc du type AX3 dans le modèle
VSEPR. Sa géométrie est donc triangulaire plane. On peut affiner le modèle,
car la double liaison est plus volumineuse qu’une simple, donc l’angle entre les
liaisons simples sera inférieur à 120°.
Pour l’ion carbonate, on a :
O = C^
Oi®
Ôl0