lution. Par contre, sur le schéma qui suit, on voit bien que les OA de type 2pv et
2p, se recouvrent latéralement, puisque leurs axes sont parallèles : on obtient
donc des orbitales de type ity et n*r et nx et n*x.
Les OM sont classées, par ordre croissant des niveaux d’énergie, (d’après
données expérimentales) selon :
(Ob)2, (O*!,)2, (O2j)2, (O*2,.)2, (az)2, (Kv)2 = (7tx)2, Lx)' = (K^)1, (O*z)
On a rempli les OM à l’aide des règles des niveaux d’énergie croissant, et de
Hund, avec les 16 électrons des deux atomes. On peut canuler l’indice de liaison,
à partir des électrons de la couche externe (n = 2) :
I • L = 1/2 (e- liants - e- antiliants) = 1 /2 (8 — 4) = 2
On a donc une double liaison oxygène-oxygène, et la molécule O2 existe bien !
O La structure électronique du béryllium est :
4Be : 1 s2 2s2
Les OA des deux atomes peuvent se combiner, et donner 4 OM (d| v), (G*is), fe),
(o*2s). remplies successivement par les 8 électrons : (ol s.)2, (o*15)2, (<52. s)2, (o*^)2On peut donc calculer l’ordre de liaison de cette molécule :
I • L = 172 (e~ liants - e- antiliants) = 172 (2 - 2) = 0
Conclusion : cette molécule n’existe pas !
O 1. On a vu dans les rappels de cours que le pourcentage s’exprime selon :
% = JL avec p moment de la structure, et p* = 4,8 d, moment de la structure
p *
ionique.
Pour HCl. on écrit donc :
„
U
% =
= (1.08)7(4,8 x 1,27) = 0,177= 17,7 %
p*
On voit que le chlorure d hydrogène a un caractère ionique peu marqué, et que
la liaison covalente entre les deux atomes n'est pas très polarisée.
Pour HBr, on écrit donc :
n
P
r----- 7 = (0-82)7(4.8 x 1,40) = 0,122= 12,2 %
p*
On voit que le bromure d’hydrogène a un caractère ionique encore moins
marque que I halogénure précédent, et que la liaison covalente entre les deux
atomes est peu polarisée.
2p, se recouvrent latéralement, puisque leurs axes sont parallèles : on obtient
donc des orbitales de type ity et n*r et nx et n*x.
Les OM sont classées, par ordre croissant des niveaux d’énergie, (d’après
données expérimentales) selon :
(Ob)2, (O*!,)2, (O2j)2, (O*2,.)2, (az)2, (Kv)2 = (7tx)2, Lx)' = (K^)1, (O*z)
On a rempli les OM à l’aide des règles des niveaux d’énergie croissant, et de
Hund, avec les 16 électrons des deux atomes. On peut canuler l’indice de liaison,
à partir des électrons de la couche externe (n = 2) :
I • L = 1/2 (e- liants - e- antiliants) = 1 /2 (8 — 4) = 2
On a donc une double liaison oxygène-oxygène, et la molécule O2 existe bien !
O La structure électronique du béryllium est :
4Be : 1 s2 2s2
Les OA des deux atomes peuvent se combiner, et donner 4 OM (d| v), (G*is), fe),
(o*2s). remplies successivement par les 8 électrons : (ol s.)2, (o*15)2, (<52. s)2, (o*^)2On peut donc calculer l’ordre de liaison de cette molécule :
I • L = 172 (e~ liants - e- antiliants) = 172 (2 - 2) = 0
Conclusion : cette molécule n’existe pas !
O 1. On a vu dans les rappels de cours que le pourcentage s’exprime selon :
% = JL avec p moment de la structure, et p* = 4,8 d, moment de la structure
p *
ionique.
Pour HCl. on écrit donc :
„
U
% =
= (1.08)7(4,8 x 1,27) = 0,177= 17,7 %
p*
On voit que le chlorure d hydrogène a un caractère ionique peu marqué, et que
la liaison covalente entre les deux atomes n'est pas très polarisée.
Pour HBr, on écrit donc :
n
P
r----- 7 = (0-82)7(4.8 x 1,40) = 0,122= 12,2 %
p*
On voit que le bromure d’hydrogène a un caractère ionique encore moins
marque que I halogénure précédent, et que la liaison covalente entre les deux
atomes est peu polarisée.