Corrigés
Corrigés
Exercices
O D'après la règle de Klechkowsky, la configuration électronique de l’hélium est :
2He : ls2
Pour former une molécule, à partir de deux atomes, il faut donc un recouvrement des deux orbitales 15, ce qui conduit à deux orbitales moléculaires de type
G|s . (liante) et o*15 (antiliante). Chaque orbitale, liante et antiliante, accueille deux
électrons, au cours de la mise en commun (d’après les règles de remplissage des
orbitales); la configuration de la molécule serait donc :
He2 : (oj2 (o*15)2
On peut donc calculer l’indice de liaison IL:
I • L = l/2(e_ liants - e_ antiliants) = 1 /2 (2 — 2) = 0
L’ordre de liaison étant nul, cela indique que cette molécule n'existe pas. En
effet, l’hélium est un gaz rare, c’est-à-dire que sa couche externe est saturée; en
quelque sorte, il satisfait déjà à la règle de l’octet, il est donc stable à l’état
monoatomique.
H L’atome d’oxygène a la structure électronique suivante :
8O : 152 2s2 2p2 2py' 2p}
En se combinant les OA de type Lv et 2s forment 4 OM (gLï,
et o*1(, G*2j)De même, les OA de type 2pz se recouvrent de façon coaxiale (voir schéma
ci-après), donc on obtient deux OM. a.et a*z, possédant une symétrie de révo© Dunod
- La photocopie non
autorisée est
un
délit.
Recouvrements des orbitales atomiques des oxygènes.
Corrigés
Exercices
O D'après la règle de Klechkowsky, la configuration électronique de l’hélium est :
2He : ls2
Pour former une molécule, à partir de deux atomes, il faut donc un recouvrement des deux orbitales 15, ce qui conduit à deux orbitales moléculaires de type
G|s . (liante) et o*15 (antiliante). Chaque orbitale, liante et antiliante, accueille deux
électrons, au cours de la mise en commun (d’après les règles de remplissage des
orbitales); la configuration de la molécule serait donc :
He2 : (oj2 (o*15)2
On peut donc calculer l’indice de liaison IL:
I • L = l/2(e_ liants - e_ antiliants) = 1 /2 (2 — 2) = 0
L’ordre de liaison étant nul, cela indique que cette molécule n'existe pas. En
effet, l’hélium est un gaz rare, c’est-à-dire que sa couche externe est saturée; en
quelque sorte, il satisfait déjà à la règle de l’octet, il est donc stable à l’état
monoatomique.
H L’atome d’oxygène a la structure électronique suivante :
8O : 152 2s2 2p2 2py' 2p}
En se combinant les OA de type Lv et 2s forment 4 OM (gLï,
et o*1(, G*2j)De même, les OA de type 2pz se recouvrent de façon coaxiale (voir schéma
ci-après), donc on obtient deux OM. a.et a*z, possédant une symétrie de révo© Dunod
- La photocopie non
autorisée est
un
délit.
Recouvrements des orbitales atomiques des oxygènes.