Chap. 3. Liaisons chimiques
Cela correspond à la règle du duet et de l’octet :
En formant la liaison covalente, chaque atome tend à acquérir une couche de
valence saturée, analogue à celle du gaz rare le plus proche dans la classification
périodique des éléments.
Parfois, le doublet d’électrons qui va servir à établir la liaison provient d’un seul
atome : on parle alors de coordinence ou de liaison de coordination, mais c’est
toujours une liaison de valence.
Pour représenter les édifices formés par liaison covalente, on utilise les représentations de Lewis. On indique, autour du symbole de chaque atome, les électrons de
valence en les représentant par des points. On indique les doublets par des tirets, qu’il
s'agisse des doublets de liaison ou des doublets non liants.
Pour satisfaire à la règle de l’octet, on est parfois amené à considérer des liaisons
doubles ou triples (2 tirets ou 3 tirets superposés).
।
La structure de certaines molécules ne peut s'expliquer que si 1 des atomes
C_L
est dans un état excité, avec 1 électron qui est passé dans un sous-niveau
d'énergie supérieure. On dit que l'électron est « promu », et on parle de promotion de valence.
3.2. MODÈLE VSEPR
Il existe de nombreux cas qui échappent aux prévisions du modèle covalent. Gillespie a proposé le modèle V SEPR, c’est-à-dire le modèle de « répulsion des paires
électroniques de la couche de valence ».
La disposition des liaisons autour d’un atome central dépend de l’arrangement de
toutes les paires électroniques dans la couche externe de cet atome. Cet arrangement
est fonction du nombre total de ces paires électroniques.
L arrangement le plus probable est celui qui porte au maximum la distance entre les
paires qui se repoussent mutuellement : il correspond au minimum d’énergie du
système.
( onvention : en première approximation, on considère que les paires liantes et
non hantes sont équivalentes et situées à une même distance du noyau de l’atome
rpnlrril
On cherche la disposition des points représentant chacun une paire d’électrons située
a la surface d une sphère, centrée sur le noyau central, de telle sorte que la distance
entre ces points soit maximale.
Cela correspond à la règle du duet et de l’octet :
En formant la liaison covalente, chaque atome tend à acquérir une couche de
valence saturée, analogue à celle du gaz rare le plus proche dans la classification
périodique des éléments.
Parfois, le doublet d’électrons qui va servir à établir la liaison provient d’un seul
atome : on parle alors de coordinence ou de liaison de coordination, mais c’est
toujours une liaison de valence.
Pour représenter les édifices formés par liaison covalente, on utilise les représentations de Lewis. On indique, autour du symbole de chaque atome, les électrons de
valence en les représentant par des points. On indique les doublets par des tirets, qu’il
s'agisse des doublets de liaison ou des doublets non liants.
Pour satisfaire à la règle de l’octet, on est parfois amené à considérer des liaisons
doubles ou triples (2 tirets ou 3 tirets superposés).
।
La structure de certaines molécules ne peut s'expliquer que si 1 des atomes
C_L
est dans un état excité, avec 1 électron qui est passé dans un sous-niveau
d'énergie supérieure. On dit que l'électron est « promu », et on parle de promotion de valence.
3.2. MODÈLE VSEPR
Il existe de nombreux cas qui échappent aux prévisions du modèle covalent. Gillespie a proposé le modèle V SEPR, c’est-à-dire le modèle de « répulsion des paires
électroniques de la couche de valence ».
La disposition des liaisons autour d’un atome central dépend de l’arrangement de
toutes les paires électroniques dans la couche externe de cet atome. Cet arrangement
est fonction du nombre total de ces paires électroniques.
L arrangement le plus probable est celui qui porte au maximum la distance entre les
paires qui se repoussent mutuellement : il correspond au minimum d’énergie du
système.
( onvention : en première approximation, on considère que les paires liantes et
non hantes sont équivalentes et situées à une même distance du noyau de l’atome
rpnlrril
On cherche la disposition des points représentant chacun une paire d’électrons située
a la surface d une sphère, centrée sur le noyau central, de telle sorte que la distance
entre ces points soit maximale.