Liaisons chimiques
Cours
3.1. Liaison covalente
3.2. Modèle VSEPR
3.3. Formation des orbitales
moléculaires (OM)
3.4. Modèle de l'hybridation des OA
3.5. Moment dipolaire
Exercices et QCM
Corrigés
4^ Ofyxtifa
• Comprendre les différents modèles
de liaisons entre atomes
• Appréhender le caractère ionique
d'une structure par le calcul
du moment dipolaire
> Cours
3.1. LIAISON COVALENTE
D’après Lewis, la liaison covalente est une mise en commun d’une paire d’électrons
entre deux atomes.
| Exemple
Un atome d’hydrogène H et un atome de chlore Cl peuvent former une liaison
covalente en apportant chacun un électron : on obtient alors la molécule de chlorure d’hydrogène HCl. On résume cette mise en commun de la façon suivante :
H • + • Cl I donne H - Cl I
Un point représente un électron, un tiret représente une paire
d’électrons, soit un doublet, qu’il soit liant ou non.
Quand la liaison est formée, on voit que les couches périphériques (couches de valence
ou couches externes) des deux atomes sont saturées (complètes), avec 2 électrons
pour l’hydrogène et 8 électrons pour le chlore.