3.3. Formation des orbitales moléculaires (OM)
© Dunod
- lui photocopie non
autorisée est
un
délit.
Les solutions sont représentées en fonction du nombre de points.
Règles : On détermine à partir d’un schéma de Lewis le nombre a de paires liantes
entre A l’atome central, et X ions ou atomes voisins, et le nombre b de paires non
liantes E.
On a donc la formule type AX^E/,, composé dont la géométrie dépend des (a + b)
paires. Pour toute liaison, la direction de la liaison étant confondue avec la direction
de l’axe de l’orbitale moléculaire (OM) décrivant la paire liante, on obtient ainsi une
valeur approchée de l’angle de liaison.
Dans le cas ou l’atome central a des liaisons multiples (doubles ou triples), on considérera, en première approche, que cela correspond à une seule paire d'électrons, donc à
une simple liaison. La géométrie sera donc identique, mais on pourra, ensuite,
améliorer le modèle, en tenant compte qu'une liaison double ou triple est plus volumineuse, ce qui modifie sensiblement la valeur des angles de liaison. On pourra aussi
prendre en compte la taille plus importante des doublets non liants (voir exercices).
3.3. FORMATION DES ORBITALES MOLÉCULAIRES (OM)
On applique la méthode de combinaison linéaire des orbitales atomiques OA (méthode
LCAO) : il s’agit, mathématiquement, de combiner deux fonctions d onde atomiques, en choisissant les coefficients appropriés, afin d obtenir la fonction d onde de
1 orbitale moléculaire qui va décrire les deux électrons de la liaison covalente. C elle
© Dunod
- lui photocopie non
autorisée est
un
délit.
Les solutions sont représentées en fonction du nombre de points.
Règles : On détermine à partir d’un schéma de Lewis le nombre a de paires liantes
entre A l’atome central, et X ions ou atomes voisins, et le nombre b de paires non
liantes E.
On a donc la formule type AX^E/,, composé dont la géométrie dépend des (a + b)
paires. Pour toute liaison, la direction de la liaison étant confondue avec la direction
de l’axe de l’orbitale moléculaire (OM) décrivant la paire liante, on obtient ainsi une
valeur approchée de l’angle de liaison.
Dans le cas ou l’atome central a des liaisons multiples (doubles ou triples), on considérera, en première approche, que cela correspond à une seule paire d'électrons, donc à
une simple liaison. La géométrie sera donc identique, mais on pourra, ensuite,
améliorer le modèle, en tenant compte qu'une liaison double ou triple est plus volumineuse, ce qui modifie sensiblement la valeur des angles de liaison. On pourra aussi
prendre en compte la taille plus importante des doublets non liants (voir exercices).
3.3. FORMATION DES ORBITALES MOLÉCULAIRES (OM)
On applique la méthode de combinaison linéaire des orbitales atomiques OA (méthode
LCAO) : il s’agit, mathématiquement, de combiner deux fonctions d onde atomiques, en choisissant les coefficients appropriés, afin d obtenir la fonction d onde de
1 orbitale moléculaire qui va décrire les deux électrons de la liaison covalente. C elle