Corrigés
T e
9 f
x2
=» me- ■ 7,
,2 r = n2 (* / 2 k)
W47ie0-We--r)
n2
Eq-^2
m _ • e2 • k
8. On a exprimé l’énergie totale du système :
E =-----—
8ke0 • r
D’après le 7., le rayon est r = n2 ■ a0. On substitue, ce qui donne :
E =------- -----x \/n~
87t£0 • a0
Conclusion : l’énergie de l’atome est quantifiée, elle varie par valeurs discontinues, puisque E est fonction de n, entier naturel non nul.
© Dunod
- L-a
photocopie non
autorisée est
un
délit.
(0 1. D’après Klechkowsky, on a :
Li :
ls2 2s1
Cl : 1 s2 2s2 2pb 3 s2 3p5
Li+:
k2
Cl-:
1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6
On voit que les ions ont leur couche externe saturée, par analogie avec les gaz
rares.
2. L’énergie d’ionisation est une énergie à fournir au système, pour qu'il cède
l’électron, donc d’après la convention du banquier, c’est une énergie comptée
positivement, car elle est reçue. On a donc :
E; = + 520 kJ • mol- 1
3. L’énergie d’ionisation diminue quand on descend dans la première colonne
de la classification périodique : cela est dû au rayon atomique, dont la valeur
augmente, ce qui signifie que l’électron externe est de moins en moins lié au
noyau, puisqu’il en est de plus en plus éloigné.
ED 1. La structure électronique de l’atome de carbone (Z = 6), en utilisant les cases
quantiques est :