Chap. 2. L atome
1s2
2s2
2p2
Les 2 orbitales 2p sont en forme de huit, et sont orthogonales :
2. Les structures électroniques externes sont analogues à celle du carbone, puisqu il
s’agit du même groupe :
Si :
3s2 3/?2
Ge :
4s2 4p2
Bien sûr, les répartitions dans les cases quantiques sont aussi similaires.
Questions à choix multiples
PQ J a. C’est le nombre quantique de spin tel que s = ± 1/2
J b. C’est le nombre quantique principal, entier tel que n = 1,2, 3...
J c.
C’est le nombre quantique magnétique tel que 1 < < 1.
J d. C’est le nombre quantique secondaire tel que 0 < l < n - 1.
PO J a. Il manque un électron et d'après la règle de Klechkowsky, on a :
gO : l?2s22p4
Jû b. C’est une irrégularité, car l'atome est plus stable avec une sous-couche
3d à moitié remplie.
J c. D'après la règle de Klechkowsky, on a : l.v2 2s~ 2p6 3s2 3p6 4.$2 3J1
X) d. D'après la règle de Klechkowsky.