Cet élément a quatre couches électroniques : il est donc situé sur la quatrième
ligne, ou quatrième période, comme ]
C'est donc un alcalino-terreux. 11 s’agit d’un élément situé à gauche du tableau
périodique, donc son électronégativité est faible, on peut aussi dire qu’il est
électropositif. Par application de la règle de l’octet, il aura tendance à perdre
ses deux électrons externes, pour donner le cation Ca2 +.
Q 1. Ces atomes sont des isotopes, puisqu’ils ont le même numéro atomique Z, et
qu'ils ont des nombres de masse A différents. Le nombre de masse est écrit, en
haut, à gauche, et il représente le nombre de nucléons, c’est-à-dire la nombre de
particules dans le noyau. Le numéro atomique Z est écrit, en bas, à gauche, et il
représente le nombre de protons, c’est-à-dire le nombre de particules chargées du
noyau. On calcule le nombre de neutrons, c’est-à-dire le nombre de particules
non chargées du noyau, en faisant la différence entre A et Z.
2. D'après ce qui précède, on obtient :
1?c
6 protons
6 neutrons
6 électrons
”6C
6 protons
7 neutrons
6 électrons
“.c
6 protons
8 neutrons
6 électrons
3. D'après Klechkowsky, on obtient :
’^C : l?2$22p2
: ls2 2s2 2p2
‘JC : \s22s22p2
< (inclusion : on voit que les configurations électroniques des 3 isotopes sont
identiques.
1. On calcule la masse molaire en faisant la moyenne pondérée. On a donc :
~
\ a'ec pourcentage de 1 isotope i, et
sa masse molaire relative. d'où :
M = (0.9975) • 15.995 + (0.0005) • 15,9992 + (0,002) • 15,9993
= 15,99501 g ■ mol-1
< )n u it que 1 isotope le plus abondant « impose » sa valeur, qui est très proche du
résultat final.
M
ligne, ou quatrième période, comme ]
C'est donc un alcalino-terreux. 11 s’agit d’un élément situé à gauche du tableau
périodique, donc son électronégativité est faible, on peut aussi dire qu’il est
électropositif. Par application de la règle de l’octet, il aura tendance à perdre
ses deux électrons externes, pour donner le cation Ca2 +.
Q 1. Ces atomes sont des isotopes, puisqu’ils ont le même numéro atomique Z, et
qu'ils ont des nombres de masse A différents. Le nombre de masse est écrit, en
haut, à gauche, et il représente le nombre de nucléons, c’est-à-dire la nombre de
particules dans le noyau. Le numéro atomique Z est écrit, en bas, à gauche, et il
représente le nombre de protons, c’est-à-dire le nombre de particules chargées du
noyau. On calcule le nombre de neutrons, c’est-à-dire le nombre de particules
non chargées du noyau, en faisant la différence entre A et Z.
2. D'après ce qui précède, on obtient :
1?c
6 protons
6 neutrons
6 électrons
”6C
6 protons
7 neutrons
6 électrons
“.c
6 protons
8 neutrons
6 électrons
3. D'après Klechkowsky, on obtient :
’^C : l?2$22p2
: ls2 2s2 2p2
‘JC : \s22s22p2
< (inclusion : on voit que les configurations électroniques des 3 isotopes sont
identiques.
1. On calcule la masse molaire en faisant la moyenne pondérée. On a donc :
~
\ a'ec pourcentage de 1 isotope i, et
sa masse molaire relative. d'où :
M = (0.9975) • 15.995 + (0.0005) • 15,9992 + (0,002) • 15,9993
= 15,99501 g ■ mol-1
< )n u it que 1 isotope le plus abondant « impose » sa valeur, qui est très proche du
résultat final.
M