Corrigés
En réalité, on a vu qu une sous-couche 3>d est plus basse en énergie, quand elle
est totalement remplie. La structure réelle est donc :
2çCu : Lv2 2s2 2p63s2 3pb 3J10 4s1
La répartition dans les cases quantiques devient plus symétrique, donc plus
stable :
3d
4s
O Le rayon atomique augmente, pour une même famille d’éléments chimiques,
avec le numéro atomique Z. L’électron externe est donc de moins en moins lié
au noyau, car l’attraction coulombienne électrostatique est inversement proportionnelle au carré de la distance (voir cours de physique). L’énergie d’ionisation
diminue donc, quand on passe de l’élément lithium à l’élément césium. Par
contre, le long de la deuxième période, comme le rayon atomique diminue, cela
indique que l’attraction, entre l’électron périphérique et le noyau, devient plus
grande; l’énergie d’ionisation augmente donc avec Z, du lithium au fluor, qui
est d’ailleurs l’élément le plus électronégatif de la classification.
© Dunod
La photocopie non
autorisée est
un
délit.
O On applique la règle de Klechkowsky, pour déterminer les structures électroniques :
ijNe : 1s2 2s2 2p6
Cet élément a deux couches électroniques : il est donc situé sur la deuxième
ligne, ou deuxième période. De plus, il possède 8 électrons sur sa couche périphérique, ce qui indique qu'il appartient à la dernière colonne. C’est donc un
gaz rare ou noble, c’est-à-dire qu’il s’agit d’un élément inerte chimiquement,
donc difficile à faire réagir.
19 K : 1$2 2s2 2pb 3s2 3p6 4.V1
Cet élément a quatre couches électroniques : il est donc situé sur la quatrième
ligne, ou quatrième période. De plus, il possède 1 électron sur sa couche périphérique, ce qui indique qu'il appartient à la première colonne. C est donc un
alcalin.
Il s'agit d'un élément situé à gauche du tableau périodique, donc son électronégativité est faible, on dit qu'il est électropositif. Par application de la règle de
l’octet, il aura tendance à perdre l'électron externe, pour donner le cation K+.
2Q C a : D'2 2s2 2p6 3s2 3/?6 4s2
En réalité, on a vu qu une sous-couche 3>d est plus basse en énergie, quand elle
est totalement remplie. La structure réelle est donc :
2çCu : Lv2 2s2 2p63s2 3pb 3J10 4s1
La répartition dans les cases quantiques devient plus symétrique, donc plus
stable :
3d
4s
O Le rayon atomique augmente, pour une même famille d’éléments chimiques,
avec le numéro atomique Z. L’électron externe est donc de moins en moins lié
au noyau, car l’attraction coulombienne électrostatique est inversement proportionnelle au carré de la distance (voir cours de physique). L’énergie d’ionisation
diminue donc, quand on passe de l’élément lithium à l’élément césium. Par
contre, le long de la deuxième période, comme le rayon atomique diminue, cela
indique que l’attraction, entre l’électron périphérique et le noyau, devient plus
grande; l’énergie d’ionisation augmente donc avec Z, du lithium au fluor, qui
est d’ailleurs l’élément le plus électronégatif de la classification.
© Dunod
La photocopie non
autorisée est
un
délit.
O On applique la règle de Klechkowsky, pour déterminer les structures électroniques :
ijNe : 1s2 2s2 2p6
Cet élément a deux couches électroniques : il est donc situé sur la deuxième
ligne, ou deuxième période. De plus, il possède 8 électrons sur sa couche périphérique, ce qui indique qu'il appartient à la dernière colonne. C’est donc un
gaz rare ou noble, c’est-à-dire qu’il s’agit d’un élément inerte chimiquement,
donc difficile à faire réagir.
19 K : 1$2 2s2 2pb 3s2 3p6 4.V1
Cet élément a quatre couches électroniques : il est donc situé sur la quatrième
ligne, ou quatrième période. De plus, il possède 1 électron sur sa couche périphérique, ce qui indique qu'il appartient à la première colonne. C est donc un
alcalin.
Il s'agit d'un élément situé à gauche du tableau périodique, donc son électronégativité est faible, on dit qu'il est électropositif. Par application de la règle de
l’octet, il aura tendance à perdre l'électron externe, pour donner le cation K+.
2Q C a : D'2 2s2 2p6 3s2 3/?6 4s2