Corrigés
Or le volume d’air nécessaire est :
V«ir=^yV°2 =5Vo2 = 5n02Vm = 5 x 0,6 x 24 = 72 L
D’après l’équation bilan, la quantité d’oxyde formé est :
nFe
2
«FeA
On a aussi :
0 8
mFe2O3 = «Fe2O3 X MFe203 = -ÿ X (2 X 56 + 3 X 1 6) = 64 g
fl On équilibre afin d’avoir le même nombre d’atomes de chaque espèce dans chaque
membre de l’équation. Pour ajuster, on peut uniquement ajouter des coefficients devant les formules (si nécessaire).
On ne doit modifier ni les indices ni les exposants (charges).
En général, il est préférable d’ajuster en dernier les coefficients des corps
simples (O2 par exemple).
On obtient :
C6HI2O6 -» 2 C2H6O + 2 CO2
KC1O, -> KC1+-O9
3
On peut aussi écrire :
2 KC1O3 -> 2 KC1 + 3O2
Remarque 1
On choisit les coefficients les plus simples donc les plus petits entiers; il est
possible d’utiliser des fractions, mais comme l’équation bilan représente aussi
des proportions en terme de molécules (pas uniquement en terme de moles !)
i
certains auteurs prohibent l’utilisation des coefficients fractionnaires (on ne frac!
tionne pas les molécules !).
[
Zn + 2H3O+Zn2++ H2 + 2H2O
- -
5.
J
Remarque 2
Dans cette dernière équation, il est bon de vérifier la conservation de la charge, soit
î 2 charges positives pour les réactifs ou les produits.