Chap. 8. Oxydoréduction
= Eb = E°b + 0,03 logrf.(("ï " °’06 PH
[H2O2 J
=> E°a - E°b = 0,06 avec p(O2) = 1 bar
=> log[H2O2] = (E°a - E°b)/0,06
=> log[H2O2] = (0,68 - 1,77)/0,06 = - 18,2
=> [h2O2] = 10-18’2 = 6,81 x 10-19 mol • L~1
6. Soit la réaction de décomposition :
2 H2O2 = 2 H2O + O2
La constante d’équilibre s’écrit :
K=
[h2o2]2
À l’équilibre, on a égalité des potentiels, d’où :
Ea = Eb
=> E°a - E°b = 0,03 log-^^z- = 0,03 log K
[H2O2]
=> log E = (E°a - E°b)/0,03
=> log K = ( 1,77 - 0,68)/0,03 = 36,3
=> E = 2,15 x 1036
La valeur de la constante d’équilibre est extrêmement grande, ce qui signifie
que la réaction est totalement déplacée dans le sens direct (vers la droite).
0 1. La réaction, à partir des demi équations électroniques, s’écrit :
Cr2O7 2~ + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3 + + 7 H2O
(Ag = Ag+ + r) x 6
Cr2O7 2 ~ + 6 Ag + 14 H+ = 2 Cr3 + + 6 Ag+ + 7 H2O
2. La constante d’équilibre est donc :
WM
[Cr2O2-][H+]'4