Corrigés
De même, on écrit pour 02/H20o :
O2 + 2H++ 2 = H2O2
Le potentiel s’écrit donc :
Eb = E'b° + (0,06/2) log!°2HH J
[h,o2]
La concentration en dioxygène dissous est proportionnelle à la pression p(O2),
soit [O2 ] = oc • p(O2), avec a constante à une température donnée.
En posant E°b = E'b° + 0,06/2 loga, on peut écrire :
Eb = E°b +(0,06/2) log
p(O2)-[h*]2
[h2o2]
Eb = E°b + 0.03 log
2 , -0,06 pH
[H2O2 J
3.
a. On a E°(H2O2/H2O) > E° (Fe3+/Fe2+), donc H2O2 est un oxydant plus fort
que Fe3 + dans les conditions standard, donc H2O2 peut oxyder Fe2 +. La réaction, à partir des demi équations électroniques s’écrit :
H2O2 + 2 + 2 H+= 2 H2O
(Fe2 + = Fe3 + + e")x2
H2O2 + Fe2 + + 2 H+ = 2 H2O + 2 Fe3 +
b. On a E° (Fe3+/Fe2+) > E° (O2/H2O2), donc Fe3 + est un oxydant plus fort que
O2 dans les conditions standard^ donc Fe-3 + peut être réduit par O2. La réaction
s’écrit, à partir des demi équations électroniques :
(Fe3 + + e_ = Fe2+)x2
H2O2 = O2+2H+ + 2ér
2 Fe3 + +H2O2 = 2 Fe2+ +O2 + 2 H+
4. En faisant la somme, membre à membre, on obtient.
2 H2O2 = 2 H2O + O2
5. À l’équilibre, il y a égalité des potentiels :
Ea = Eb
=> Ea = E°a + 0.03 log[H2O2] -0.06 pH