Chap. 8. Oxydoréduction
=> AG'° = -n F{E'°(H2O/H2) - E°(Li +'Li))
b. On a :
AG'° = - RT In K'
=>ln r = -(AG'Wn
=>ln r = + (nEA£°)/(«n
In K' = + n F{E'°(H2O/H2) - £°(Li+/Li) }/(/?£)
=> log K' = + n {£'°(H2O/H2) - E°(Li +/Li)} /(0,06)
^log £' = + 2 {-0,84 +3,1}/(0,06)
=> log K' = 75,3
=>£'= 2,15x 10+75
Conclusion : la valeur de la constante d’équilibre est énorme, ce qui signifie que
la réaction est totale dans le sens direct.
O 1. On rappelle que le nombre d’oxydation de l’hydrogène vaut +1. Pour l’eau, on
a donc :
x + 2(+1) = 0
=> x = - II
Pour le dioxygène, on a :
2x = 0
=> x = 0
Pour O2-, on a :
2x = -I
=> x = - 1/2
2. La demi équation électronique du couple H2O2/H2O s’écrit :
H2O2+2 e-+ 2 H+= 2 H2O
Le potentiel, selon Nemst, est donc :
r
-, r
Ea = E°(H2O2/H2O) + 0,06/2 log[H2O2 ] • |_H+ J
=> Ea = E°a + 0,03 log[H2O2 ] - 0,06 pH
Remarque
La concentration de l’eau peut être considérée comme constante, puisqu il s agit
du solvant; cette concentration est donc déjà intégrée dans la valeur de £°a.