Corrigés
On voit que la forme réduite Cr3 + est largement prédominante, devant la forme
oxydée Cr2O? ~ dans les conditions définies précédemment.
Le point de coordonnées (E = 0,2 V; pH = 4) est situé en dessous de la droite
tracée. Celle-ci délimite donc les zones de prédominance des espèces redox.
En dessous de la droite, l’espèce oxydante Cr2Of’ est minoritaire devant Cr3+.
Sur la droite, il y a égalité des concentrations des deux espèces. Au dessus de la
droite, l’espèce oxydante Cr2O^“ est majoritaire devant Cr3 +.
O 1. Écrivons d’abord les demi équations redox des deux couples :
Li = Li+ + 2 e~
2 SO2+2 e’ = S2O^~
On obtient donc la réaction globale :
2 SO2 + 2 Li -> S2O42- + 2 Li+
2. La f.é.m. s’écrit :
=>AE = - 1,1 +0,03 log (1) + 3,1 +0,03 log(l) = 2,0 V
—
L a photcxropic
non
a u to ris é e est un
d é lit.
3. La demi équation s’écrit :
2 H2O + 2 e' = H2 + 2 OH
Donc l’équilibre de la réaction du métal avec l’eau donne :
H2O + 2 Li = H2 + 2 OH- + 2 Li+
‘ 1 a variation d’enthalpie libre standard est notée AG' car elle fait intervenir
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un potentiel standard apparent; elle s’éent :
1
MJ'° = -nF&E°