Chap. 8. Oxydoréduction
3. Il s’agit donc d'une fonction affine, de coefficient directeur négatif, et
d'ordonnée à l’origine égale au potentiel standard. Calculons deux valeurs.
Si le pH = 0, alors E = E° = 1,33 V.
Si le pH = 7, alors E = 1,33 - 0,14 x 7 = 0,35 V.
Traçons le graphe :
On voit qu’avec l’augmentation du pH, le potentiel redox diminue, ce qui
implique que le pouvoir réducteur de Cr3 + augmente, et que le pouvoir oxydant
de Cr2O^~ baisse. Poussons l’analyse un peu plus loin. La droite correspond à
un rapport de concentrations égal à l’unité. Exprimons ce rapport, par exemple,
quand le pH vaut 4, et que le potentiel E est égal à 0,2 V. On a :
E (Cr2O3 ’ /Cr3 + ) = 1,33 - 0,14 pH + 0,01 log
=> E(Cr2O“’/Cr3 + ) = 1,33 -0,14 x 4 log+ 0,01 log
=>0.2 - 1.33-0,14x4 log+0,01 log
=>0.01 log
3. Il s’agit donc d'une fonction affine, de coefficient directeur négatif, et
d'ordonnée à l’origine égale au potentiel standard. Calculons deux valeurs.
Si le pH = 0, alors E = E° = 1,33 V.
Si le pH = 7, alors E = 1,33 - 0,14 x 7 = 0,35 V.
Traçons le graphe :
On voit qu’avec l’augmentation du pH, le potentiel redox diminue, ce qui
implique que le pouvoir réducteur de Cr3 + augmente, et que le pouvoir oxydant
de Cr2O^~ baisse. Poussons l’analyse un peu plus loin. La droite correspond à
un rapport de concentrations égal à l’unité. Exprimons ce rapport, par exemple,
quand le pH vaut 4, et que le potentiel E est égal à 0,2 V. On a :
E (Cr2O3 ’ /Cr3 + ) = 1,33 - 0,14 pH + 0,01 log
=> E(Cr2O“’/Cr3 + ) = 1,33 -0,14 x 4 log+ 0,01 log
=>0.2 - 1.33-0,14x4 log+0,01 log
=>0.01 log