Corrigés
La f.e.m. est égale à la différence entre le potentiel du pôle positif et celui du
pôle négatif.
\E = E+-E~= 1,19-0,30 = + 0,89 V
4. Si la pile ne débite pas, quand on associe les deux demi piles, cela signifie
que leurs potentiels sont égaux. On a donc :
E(Cr2057Cr3 + ) = £(Cu27cu(s))
=> 1,33 +(0,06/6) log
f[0,l][0.1]'4
. [0.5]2
> = 0,30
=> 1,33-0,30 = -0,01 log (0,l/0,52)-0,01 log
14
=> 1,03 = 3,98 x 10"3 +0,14 pH
=>pH= 1,026/0,14
pH = 7,33
(3 1. Écrivons la demi équation électronique du couple redox :
Cr2O7 2~ + 14 H+ + 6 e~ = 2 Cr3 + + 7 H2O
Le potentiel s’écrit donc, d’après Nernst :
E (Cr2O7 ‘ /Cr3 + ) = E° + (0,06/6) log
r
j 1 r +"i14
Cr2O7~ • H
Cr3*
=> E (Cr2O7 /Cr3 + ) = 1,33 + (0,01 ) log j
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est un délit.
W
=> E(Cr207/Cr3 + j = 1,33 + 0,01 x!41og[H+] + 0,01 logx
fCroO^-]
=>E(Cr007/Cr3+ =1,33-0,14 pH +0,01 log1*--*..
V
’
|Cr3+|
2. Les concentrations étant égales, on obtient :
E (Cr2O7 2 "/Cr3 +) = 1,33 - 0,14 pH + 0,01 log 1
=> E (Cr2O/ -/Cr3 +) = 1,33 - 0,14 pH