D’après Nemst, le potentiel s’écrit :
E (Cu2+/Cu(s)) = E° + (0,06/2) log [Cu2+ ]
=> E (Cu2 +/Cu(s)) = 0,34 + (0,06/2) log 0,05
=>E(Cu2+/Cu(j)) = 0,30 V
2. La demi équation du couple redox est :
Cr2O7 2’ + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3 + + 7 H2O
Toujours d’après Nemst, on écrit le potentiel d’oxydoréduction :
E
' /Cr3 + ) = E° + (0,06/6) log
[Cr2O*-]-[H*]14
[&3+]
/Cr3 + j = l,33 + (0,06/6)log
=>£(Cr2O7"
, M2 .
=> E^Cr2O7“/Cr3 + ) = + 1,19 V
3. D'après les valeurs des potentiels calculés, on a :
E(Cr2O^/Cr3 + )>E(Cu27Cuw)
L'électrode de platine est donc le pôle positif de la pile, et l’électrode de cuivre
le pôle négatif. Le schéma de la pile est donc :
E (Cu2+/Cu(s)) = E° + (0,06/2) log [Cu2+ ]
=> E (Cu2 +/Cu(s)) = 0,34 + (0,06/2) log 0,05
=>E(Cu2+/Cu(j)) = 0,30 V
2. La demi équation du couple redox est :
Cr2O7 2’ + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3 + + 7 H2O
Toujours d’après Nemst, on écrit le potentiel d’oxydoréduction :
E
' /Cr3 + ) = E° + (0,06/6) log
[Cr2O*-]-[H*]14
[&3+]
/Cr3 + j = l,33 + (0,06/6)log
=>£(Cr2O7"
, M2 .
=> E^Cr2O7“/Cr3 + ) = + 1,19 V
3. D'après les valeurs des potentiels calculés, on a :
E(Cr2O^/Cr3 + )>E(Cu27Cuw)
L'électrode de platine est donc le pôle positif de la pile, et l’électrode de cuivre
le pôle négatif. Le schéma de la pile est donc :