Corrigés
On peut donc calculer la concentration en ions permanganate :
C(MnÛ4) = (6,48 x 10"2x 20)/(5 x 25) = 10"2 mol • L" 1
g| Les demi équations redox sont :
C1O-+ 2 H+ + 2 e~= C1-+ H2O
2I-=I2 + 2edonc l’équation bilan du dosage est :
CIO- + 2 H+ + 2 I- -» Cl- +12 + H2O
A l’équivalence, on a les réactifs dans les proportions stoechiométriques, soit :
n(I-) = 2 n(ClO-)
=> c2v2=2 QVj
=> C] = (C2V2)/(2 V]) = (0,2 x 50)/(2 x 10) = 0,5 mol • L~1
Donc, en tenant compte de la dilution, la concentration de la solution commerciale est :
C (C1O-) = 4 C] = 4 x 0,5 = 2 mol • L-1
La réaction de l’acide chlorhydrique avec l’eau de Javel correspond aux demi
équations :
2 C1O-+ 4 H+ + 2 e~= Cl2+ 1 H2O
2Cl-=Cl2 + 2eL’équation bilan est donc :
2 C1O-+ 2 Cl"+ 4 H+ -> 2 Cl2 + 2 H2O
On voit que deux moles C1Q- de qui réagissent vont permettre la formation de
deux moles de Cl2, d’après les relations de proportionnalité.
Comme C (CIO-) = 2 mol • L" ’, et que l’on raisonne pour V= 1 L de solution.
f
on a :
n(C10-) = C(C10-)x V=2x 1 =2 mol
Z
On va donc former 2 mol de dichlore, soit :
V(C12) = n(Cl2 ) x Vra = 2 X 22.4 = 44.8 L
y
Donc la solution commerciale est une solution à 44.8° chlorométriques.
। H 1. Écrivons la demi équation électronique du couple redox .
Cu2 + + 2e- = Cu(i)