Corrigés
On rappelle que la concentration du solvant eau est considérée comme constante :
on l’intègre donc dans la valeur de K. Pour calculer K, on exprime qu’à
l’équilibre :
\G° = -nF\E°
On a aussi :
\G° = -RT\nK
=>ln/C= {6x 105x (1,3 -0,8)}/(10x300)
=>ln/C= 100
=>/f=é>ioo = 2jx 1043
La valeur de la constante d’équilibre est si grande que l’on peut considérer que
la réaction est totale dans le sens direct.
Questions à choix multiples
CD & a. Car les piles peuvent fournir de l’énergie électrique grâce à une réaction
naturelle (spontanée) d'oxydoréduction.
XI b. Ils permettent ainsi l’électroneutralité des deux solutions; quand un ou
des cations « passent » dans un électrolyte, deux ou des nitrates arrivent
simultanément.
□ c. L’équation bilan de la dissolution s’écrit :
Pb(NO 3)2 —» Pb2++ 2 NO 3 _
On en déduit que la concentration en ions est le double de la concentration de la solution, soit 0,06 mol • L"
□ d. L’équation bilan de la dissolution s’écrit :
CuSO4—>Cu2 + + SO42"
On en déduit que la concentration en ions est égale à celle de la solution,
soit 0,03 mol • L- *.
□ e. On a E°(Cu2+ / Cu) qui est supérieur à E°(Pb2+ / Pb).
2Ù f. On a E°(Pb2+ / Pb) qui est inférieur à E°(Cu2+ / Cu).
09 □ a. On calcule : Et = E°(Cu2+ / Cu) + 0,06 log[Cu2+]
E[ = + 0,34 + 0.06 log (0,03) = + 0,248 V.
On calcule : E2 = E°(Pb2+ / Pb) + 0,06 log| Pbg2+]
=> E2 = - 0,13 + 0.06 log (0.03) = - 0.221 V.
On en déduit que E] est supérieur à E2.
□ b. E, est égal à - 0,221 V soit 221 mV.
□ c. D'après la règle du y (gamma), l'oxydant le plus fort Cu2 + réagit avec le
réducteur le plus fort Pb. d'où la réaction globale redox :
Pb—»Pb2++2c~
On rappelle que la concentration du solvant eau est considérée comme constante :
on l’intègre donc dans la valeur de K. Pour calculer K, on exprime qu’à
l’équilibre :
\G° = -nF\E°
On a aussi :
\G° = -RT\nK
=>ln/C= {6x 105x (1,3 -0,8)}/(10x300)
=>ln/C= 100
=>/f=é>ioo = 2jx 1043
La valeur de la constante d’équilibre est si grande que l’on peut considérer que
la réaction est totale dans le sens direct.
Questions à choix multiples
CD & a. Car les piles peuvent fournir de l’énergie électrique grâce à une réaction
naturelle (spontanée) d'oxydoréduction.
XI b. Ils permettent ainsi l’électroneutralité des deux solutions; quand un ou
des cations « passent » dans un électrolyte, deux ou des nitrates arrivent
simultanément.
□ c. L’équation bilan de la dissolution s’écrit :
Pb(NO 3)2 —» Pb2++ 2 NO 3 _
On en déduit que la concentration en ions est le double de la concentration de la solution, soit 0,06 mol • L"
□ d. L’équation bilan de la dissolution s’écrit :
CuSO4—>Cu2 + + SO42"
On en déduit que la concentration en ions est égale à celle de la solution,
soit 0,03 mol • L- *.
□ e. On a E°(Cu2+ / Cu) qui est supérieur à E°(Pb2+ / Pb).
2Ù f. On a E°(Pb2+ / Pb) qui est inférieur à E°(Cu2+ / Cu).
09 □ a. On calcule : Et = E°(Cu2+ / Cu) + 0,06 log[Cu2+]
E[ = + 0,34 + 0.06 log (0,03) = + 0,248 V.
On calcule : E2 = E°(Pb2+ / Pb) + 0,06 log| Pbg2+]
=> E2 = - 0,13 + 0.06 log (0.03) = - 0.221 V.
On en déduit que E] est supérieur à E2.
□ b. E, est égal à - 0,221 V soit 221 mV.
□ c. D'après la règle du y (gamma), l'oxydant le plus fort Cu2 + réagit avec le
réducteur le plus fort Pb. d'où la réaction globale redox :
Pb—»Pb2++2c~