Chap. 1. Notions de base
Q Équilibrer les équations suivantes :
C6H12O6-^C2H6O + CO2
KC103 -» KC1 + O2
Zn + H3O+
Zn2 + + H2 + H2O
Q On assimile les atomes à des sphères de 10~10 m de diamètre. En les alignant
les uns contre les autres, combien en faut-il pour atteindre une longueur d’un
mètre ?
Convertir cette quantité en moles.
Données :
/VA = 6,02 x 1023 mol-1
O Calculer le nombre de molécules de gaz contenues dans une éprouvette de 25 cm3.
Données :
Vm = 24 L • mol-1
NA = 6,02 x 1O23 mol- 1
0 Dans certaines conditions, le cuivre réagit avec le chlorate de potassium KCLO3.
La réaction produit de l’oxyde de cuivre (II) et du chlorure de potassium.
a. Quelle masse de KCLO3 doit on ajouter à 95,25 g de cuivre pour que les
réactifs soient totalement consommés ?
En déduire les masses des produits formés.
b. Quelle masse de KCLO3 doit on ajouter à 50,8 g de cuivre pour qu’il reste 30 g
de chlorate de potassium en excès, à la fin de la réaction ?
En déduire les masses des produits formés.
Données :
M en g • mol-1
O:
16
K :
39,1
H :
1
Cu:
63,5
K :
1
Cl :
35,5
CD On considère une solution mère d’acide sulfurique (H2SO4) concentré, de densité
d = 1.84. et de titre massique t = 0,96 (96 g d’acide pour 100 g de solution).
a. On souhaite préparer, au laboratoire, 1 L de solution, de telle sorte que
C (SO$ “) = 0.5 mol • L" *.
Expliquer.
b. On souhaite préparer, au laboratoire, 1 L de solution, de telle sorte que
pH = l,52.
Expliquer.