Exercices
On obtient une troisième solution en mélangeant v', = 60 mL de la solution 1
avec v'2 = 120 cm3 de la solution 2.
Calculer les concentrations molaires et massiques des espèces chimiques dissoutes
dans les solutions 1, 2 et 3.
Données :
M (Cu) = 63,5 g • mol-1
M (Al) = 27 g • mol*1
M (O) =16 g-mol*1
M (S) =32 g-mol*1
M (N) =14 g-mol*1
O La combustion complète de 645 mg d’un alcane, de formule générale CvH2v + 2,
dégage 1 080 mL de dioxyde de carbone.
En déduire la formule de l’alcane, sachant que dans les conditions de l’expérience, le volume molaire est Vm = 24 L • mol* ’.
Données :
M(C) = 12 g • mol*1
M (H) = 1 g • mol* 1
O On réalise la combustion complète d’un mélange gazeux contenant 30 mL d’alcane
(formule générale CVH2 v + 2) et 300 mL de dioxygène.
Après réaction et refroidissement, il reste 210 mL de gaz, dont 150 mL de
dioxyde de carbone, et un excès de dioxygène. Déterminer la formule de
l’alcane.
O Le moteur d’une automobile brûle 7 L d’octane C8H18.
Calculer le volume d’air nécessaire à cette combustion complète, ainsi que les
masses des produits formés.
Données :
M(C) =12 g-mol*1
V(O2) =(l/5)Vair
M (H) = 1 g • mol*1
Vm
= 24 L • mol* 1
M (O) = 16 g • mol*1
Masse volumique : p (C8H,8) = 0,8.
Q En présence du dioxygène de l’air, le fer rouille : il se transforme en oxyde de
fer (III).
Calculer le volume d’air nécessaire à l’oxydation de 45 g de fer, ainsi que la
masse de produit formé.
Données :
M (Fe) = 56 g • mol* 1
Vm
= 24 L • mol*1
M (O) = 16 g • mol*1
V (O2) = 20 % Vair