Chap. 1. Notions de base
un mélange de deux gaz A et B. dont les pressions partielles sont notées respectivement Pt et Pb. Ces pressions s'expriment, à partir de l’équation d’état des gaz parfaits :
n„RT
n
nbRT
P = -â----- et P. = -2----a
y
b
y
vtot
vtot
Bien sûr, la somme des pressions partielles doit être égale à la pression totale du
milieu :
naRT nbRT
V
V
*tot
tôt
(nm)RT
=> R + R =
----a
b
y
Ktot
—Ra ■*" Rb = Rlot
On montre aussi que les pressions partielles peuvent s’exprimer, en fonction de la
pression totale du milieu :
V.O.
p .
("»■)
1
(".oM,
P _ na
> ~ „
V
"tôt
ytot
> = n- X P
a
A 'tôt
wtot
Le rapport
est appelé fraction molaire relative au gaz A.
"tôt
* Exercices
Q Soit une solution aqueuse de volume V1 = 0,40 L contenant une masse
= 4,5 g
de nitrate de cuivre (II). Une deuxième solution de volume v2 = 0,50 L contient
une masse m-> = 5,5 g de sulfate d’aluminium.
un mélange de deux gaz A et B. dont les pressions partielles sont notées respectivement Pt et Pb. Ces pressions s'expriment, à partir de l’équation d’état des gaz parfaits :
n„RT
n
nbRT
P = -â----- et P. = -2----a
y
b
y
vtot
vtot
Bien sûr, la somme des pressions partielles doit être égale à la pression totale du
milieu :
naRT nbRT
V
V
*tot
tôt
(nm)RT
=> R + R =
----a
b
y
Ktot
—Ra ■*" Rb = Rlot
On montre aussi que les pressions partielles peuvent s’exprimer, en fonction de la
pression totale du milieu :
V.O.
p .
("»■)
1
(".oM,
P _ na
> ~ „
V
"tôt
ytot
> = n- X P
a
A 'tôt
wtot
Le rapport
est appelé fraction molaire relative au gaz A.
"tôt
* Exercices
Q Soit une solution aqueuse de volume V1 = 0,40 L contenant une masse
= 4,5 g
de nitrate de cuivre (II). Une deuxième solution de volume v2 = 0,50 L contient
une masse m-> = 5,5 g de sulfate d’aluminium.