Questions à choix multiples
Données : (en g • mol- ').
MH= 1;MS = 32; Mo= 16
FFI Soit une enceinte de volume constant V = 4,00 L, contenant n moles de dioxygène.
a. La pression du gaz est égale à 1,5 x 105 Pa et la température vaut 37,85 °C.
Calculer la quantité de matière, puis le nombre de molécules de dioxygène.
b. Quel volume serait occupé par ce gaz dans les CNTP ?
c. Une fuite a permis qu’une partie du dioxygène s’échappe : la pression a été
divisée par 3, et la température n’a pas changé. Calculer la quantité de gaz
restant.
d. Toujours après la fuite, on comprime le gaz, à l’aide d’un piston, de telle
sorte que le volume soit divisé par 2 : déterminer la pression finale.
& Questions à choix multiples
0Q On réalise la combustion complète de 174 g de butane, dans le dioxygène
de l’air (V(O2)= 0,2Vair). Dans les CNTP, est-il vrai que :
□ a. Les coefficients de l’équation bilan sont (2; 13; 8; 10) ?
□ b. La masse de dioxyde de carbone produit est 840 g ?
□ c. Le volume d’air nécessaire est 3,5 m3 ?
□ d. Le volume de dioxygène consommé vaut 436,8 L ?
(0 La densité d’un gaz CXHZ est d = 1,517. La composition massique des molécules est 81,8% de carbone. Est-il vrai que :
□ a.x = 3?
□ b. z/x = 3,66?
□ c. z = 8 ?
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□ d. La masse moléculaire du gaz est M = 46 g • mol- 1 ?
© Dunod
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autorisée est ui
03 Le dioxyde de germanium Ge()2 peut réagir, avec du dihydrogène gazeux,
pour donner du germanium Ge et de l’eau.Le dihydrogène est en excès et
la totalité de Ge()2 réagit.
Données : ///(GeO,) = 250 kg; A/(Ge) = 72,6;
= 16; Af(H) = 1 en g * mol- '.
Est-il vrai que :
a. La quantité de matière de GeO2 qui a réagi est 1 956 mol ?
b. La quantité de matière de H2 qui a réagi est 4 780 mol ?
c. Le volume de H2 qu’il a fallu utiliser est environ 55 m1 ?