Chap. 8. Oxydoréduction
Figure 8.1 Schéma de La demi pile 1.
La demi équation électronique du couple, donc de la demi pile est :
Fe3 + + e~ = Fe2 +
On peut écrire cette demi équation dans un sens ou dans l’autre, car selon l’autre demi
pile que l’on va associer à celle-ci, on observera une oxydation ou une réduction.
b) On fabrique une demi pile en trempant une électrode métallique (réducteur) dans
une solution contenant son oxydant conjugué.
La demi équation électronique du couple, donc de la demi pile est :
Ag+ + e~ = Ag
On peut écrire cette demi équation dans un sens ou dans l’autre, car selon l’autre demi
pile que l'on va associer à celle-ci, on observera une oxydation ou une réduction.
Figure 8.2 Schéma de la demi pile 2.
c) On peut fabriquer une demi pile avec le couple H +/H2 ; c’est la demi pile à hydrogène, qui sert de référence.
La demi équation électronique du couple, donc de la demi pile est :
2H+ + 2e- = H2(g)