Chap. 8. Oxydoréduction
On appelle réduction une réaction au cours de laquelle une espèce gagne un ou
plusieurs électrons.
Comme il y a conservation de la matière, les électrons perdus par un composé sont
toujours gagnés par un autre composé : l’oxydation et la réduction se produisent
donc toujours simultanément.
On appelle oxydoréduction une réaction au cours de laquelle se produisent simultanément une réduction et une oxydation.
L'espèce qui capte les électrons est appelée oxydant (ou forme oxydée). L’espèce qui
cède les électrons est appelée réducteur (ou forme réduite).
On décompose l'équation d’oxydoréduction en deux demi équations électroniques,
faisant intervenir les électrons échangés et les couples redox en jeu. Par exemple,
pour la réaction précédente, on écrit :
Ag+ + e~ = Ag
Zn2 + + 2 e- = Zn
On peut écrire ces demi équations dans n’importe quel sens, car selon les conditions
expérimentales, c’est l’oxydant ou le réducteur qui réagit.
Comme le nombre d’électrons reçus est égal au nombre d’électrons cédés, on doit
donc multiplier la première demi équation par 2, d’où :
(Ag+ + e~ = Ag) x 2
soit :
2 Ag+ + 2 e~ = 2 Ag
On réécrit la 2e demi équation dans le sens correspondant aux conditions expérimentales, d’où :
Zn = Zn2 + + 2 e~
Enfin, on additionne membre à membre les 2 demi équations, ce qui donne :
Zn + 2 Ag+-»Zn2 + + 2 Ag
/
Les demi équations traduisent un formalisme qui ne correspond pas à la réalité,
f
puisquau cours de la réaction les électrons ne se retrouvent pas isolés des
atomes.
Il existe d autres couples redox que les couples cation métallique/métal; on peut
considérer, par exemple, les couples MnO4/Mn2+ou Cr2O72 "/Cr3 + en milieu
aqueux et acide. On équilibre alors les demi équations électroniques en ajustant avec
H;O et H+ et le nombre d électrons nécessaire. Par exemple :
Cr2O7 2~ + 14 H+ + 6 e~ = 2 Cr3 + + 7 H2O
On ajuste le nombre de chrome (coefficient 2). On ajoute 7 molécules d’eau pour
équilibrer le nombre d atomes d’oxygène. On ajoute les ions H+ pour équilibrer les
atomes d hydrogène des molécules d'eau. Enfin, on ajoute le nombre d’électrons
On appelle réduction une réaction au cours de laquelle une espèce gagne un ou
plusieurs électrons.
Comme il y a conservation de la matière, les électrons perdus par un composé sont
toujours gagnés par un autre composé : l’oxydation et la réduction se produisent
donc toujours simultanément.
On appelle oxydoréduction une réaction au cours de laquelle se produisent simultanément une réduction et une oxydation.
L'espèce qui capte les électrons est appelée oxydant (ou forme oxydée). L’espèce qui
cède les électrons est appelée réducteur (ou forme réduite).
On décompose l'équation d’oxydoréduction en deux demi équations électroniques,
faisant intervenir les électrons échangés et les couples redox en jeu. Par exemple,
pour la réaction précédente, on écrit :
Ag+ + e~ = Ag
Zn2 + + 2 e- = Zn
On peut écrire ces demi équations dans n’importe quel sens, car selon les conditions
expérimentales, c’est l’oxydant ou le réducteur qui réagit.
Comme le nombre d’électrons reçus est égal au nombre d’électrons cédés, on doit
donc multiplier la première demi équation par 2, d’où :
(Ag+ + e~ = Ag) x 2
soit :
2 Ag+ + 2 e~ = 2 Ag
On réécrit la 2e demi équation dans le sens correspondant aux conditions expérimentales, d’où :
Zn = Zn2 + + 2 e~
Enfin, on additionne membre à membre les 2 demi équations, ce qui donne :
Zn + 2 Ag+-»Zn2 + + 2 Ag
/
Les demi équations traduisent un formalisme qui ne correspond pas à la réalité,
f
puisquau cours de la réaction les électrons ne se retrouvent pas isolés des
atomes.
Il existe d autres couples redox que les couples cation métallique/métal; on peut
considérer, par exemple, les couples MnO4/Mn2+ou Cr2O72 "/Cr3 + en milieu
aqueux et acide. On équilibre alors les demi équations électroniques en ajustant avec
H;O et H+ et le nombre d électrons nécessaire. Par exemple :
Cr2O7 2~ + 14 H+ + 6 e~ = 2 Cr3 + + 7 H2O
On ajuste le nombre de chrome (coefficient 2). On ajoute 7 molécules d’eau pour
équilibrer le nombre d atomes d’oxygène. On ajoute les ions H+ pour équilibrer les
atomes d hydrogène des molécules d'eau. Enfin, on ajoute le nombre d’électrons