Oxydoréduction
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Cours
8.1. Définitions
8.2. Générateurs électrochimiques
8.3. Relation de Nernst
8.4. État d'équilibre
8.5. Nombre d'oxydation
8.6. Dosage redox
8.7. Électrolyse
Exercices et QCM
Corrigés
• Savoir reconnaître et équilibrer
une réaction redox
• Comprendre la notion de potentiel
redox
• Savoir appliquer la relation
de Nernst
• Connaître les réactions des piles
et des électrolyses
• Savoir déterminer le sens d'évolution
d'une réaction redox
Cours
8.1. DÉFINITIONS
Les métaux s’ionisent facilement pour former des cations : on dit qu'ils sont électropositifs.
Exemple
Cu2 +, Fe2 +, Fe3 +
Un métal peut réagir avec un cation métallique, comme :
Zn + 2 Ag+ —> Zn2 + + 2 Ag
Il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction, et les couples cation/métal Zn
n et
Ag+/Ag sont des couples oxydant/réducteur.
On appelle oxydation une réaction au cours de laquelle une espèce perd
plusieurs électrons.