la dissociation de l’eau. On considère donc que les H3O+ ne proviennent que
des acides forts dissociés. On a donc :
[h3O+]= {n1(H3O+) + n2(H3O+)}/{V(HCl) + V(HNO3) + V(H2O)}
soit, plus simplement :
[h3O+] =(«] +n2)/(V] + V2 + V3)
ce qui s’écrit :
10~pH- xVt +10~pHî xV2
v1+v2 + v3
soit :
10~1,45 xO^ + lO"1,85 x0,12
0,04 + 0,12 + 0,10
= 1,2 x 10~2 mol ■ L-1
5
Le pH est donc :
pH = -log[H3O+]=- log (1,2x 10"2)= 1,92
09 i-11 s’agit de mélanger les deux solutions, ce qui conduit à un mélange de
l’acide éthanoïque et de sa base conjuguée, satisfaisant à la relation d’Henderson :
pH = p/L, + log
Cb-Vb
CaVa
=> 5,2 = 4,8 + log
0,075 xVb
0,05x100
=> 0,4 = log
0,075 xVb
=> 0,4 = log
0,075
5
+ log(Vb)
=> 0,4 = log (0,015) + log (Vb)
=> log (Vb) = 2,22
Vb= 102’22= 167,5 mL
2. La réaction qui se produit quand on mélange les deux solutions est :
CH3COOH + oh- -> ch3coo- + H2O
C'est une réaction totale (la base est une espèce forte). Exprimons les concentrations molaires en acide et base conjuguée, pour un volume Vb de soude ajouté .
[ch3cooh]=
^initial
Z?réagi
Va + Vb