Chap. 7. Acides bases
2H2O = H3O+ +0H
Les ions hydronium du premier équilibre vont déplacer l’autoprotolyse de l’eau
dans le sens inverse (loi de modération) : on négligera donc les H3O+ qui
proviennent du deuxième équilibre, et on applique la formule du pH d'une solution d'acide faible :
pH = l/2(p£a - log Ca)
Ici :
donc :
soit :
Ca = —
Va+Vb
pH = 1/2 p/C-log—à -
l
Va +
f
4xl0"2
p H = 1 / 2 10,8 - log------------- 7
200x10”3 +200x10" 3
= 5,9
On a j H3O+ • OH = Ke et, dans l’eau pure, l’électroneutralité s’écrit :
I H3O+ j = ^OH” J donc le produit ionique devient Ke = |_H3O+ j ;
d’où [h3O+] = 7*7 = 72,4-10"14 = 1,54 xlO-7 mol-L’1.
Le pH de l'eau pure, donc le pH neutre, qui correspond à des concentrations
égales en ions hydronium et hydroxyde, est :
pH = -log[H3O+] =- log (1,54 x 10-7) = 6,81
Donc, comme pHt < 6,81, la solution 1 est acide (faiblement).
On a pH2 > 6,81 et pH3 >6,81, donc les solutions 2 et 3 sont basiques.
O Les équations de dissolution des acides sont :
hci + h2o->h3o++cf
HNO3 + H2O -> H3O+ + NO3"
On a bien sûr l’autoprotolyse de l’eau :
2H2O = H3O++OH"
C et équilibre est déplacé dans le sens inverse par l’introduction des ions hydronium qui proviennent des acides : on peut donc négliger les ions hydronium de