10~14
8,12xlO-10
1,23 x 10 5 mol • L-1
On a donc bien
De même :
H3O+ négligeable devant F OH[AH] = [OH-] =1,23 x 10-5 mol • L~1
La concentration [AH] est donc bien négligeable devant Cb.
O La solution d’acide chlorhydrique contient des ions H3O+ et CL provenant de la
dissolution de la molécule HCl :
HCl + H2O -> H3O+ + ClII y a bien sûr, l’autoprotolyse de l’eau :
h2o + h2o = h3o++ohCet équilibre est déplacé dans le sens inverse (vers la gauche), compte tenu de
l’introduction des ions hydronium de l’acide (loi de modération).
La solution d’éthylamine contient un mélange de la base et de son acide
conjugué, ainsi que des ions hydroxyde d’après l’équation de dissolution :
C2H5NH2 + H2O = C2H5NH£ + OHLes ions hydroxyde provenant de cette dissolution déplacent l’autoprotolyse de
l’eau dans le sens inverse (loi de modération).
L’équation de la réaction de neutralisation correspondant au mélange des deux
solutions est :
c2h5nh2 + h3o+ = c2h5nh^ + h2o
On a :
na = Ca- Va = 0,2x200x 10"3 = 4x 10-2mol
De même :
nb= Cb • Vb = 0,2 x 200 x 10“3 = 4 x 10~2mol
On voit que les réactifs sont apportés dans les proportions stœchiométriques.
puisque n.à = nb : ils sont donc totalement consommés par la réaction.
On a, d’après l’équation bilan, formé na = nb mol de l’acide conjugué de 1 éthyL
amine. La solution de mélange devient donc une solution d acide faible C2H5NH3 ,
ce qui correspond aux équations :
C2H5NH3 + H2O = C2H5NH2 + H3O