Chap. 7. Acides bases
Or, d’après l’équation bilan : «réagi — Cb • Vb et «initiale ^a ' ^aOn a donc :
_
-, Ca-Va-Cb-Vb
rCH3COOH]=
-——
L
3
J
Va + Vb
De même, toujours d’après l'équation bilan :
[ch3coo~]
Cb-Vb
Va + Vb
La relation d’Henderson s’écrit donc :
pH = p/Ca + log
fCa-Va-Cb-Vb
I,
Cb-Vb
=> 5,2 = 4,8 +log
0,05 x 0,100-0,075 Vb
0,075 Vb
=> 0,4 = log
p,005-0,075-Vb^
<
0,075-Vb
)
=>0,4 = log
0,005
0,075 Vb
=> 10°-4 + 1 =
0,005
0,075 Vb
0,005
0,075(10°’4 +1)
- 0,0189 L= 18,9 mL
GO i.n s’agit d'une solution d’acide faible (puisqu’il y a des constantes d’acidité !),
donc on peut écrire :
pH= l/2(pÆa, - log Ca) = 1/2 (1,8-log 0,01)= 1,9
2. Les approximations sont :
a. la solution est acide donc on néglige les ions hydroxyde devant les ions
hydronium;
b. le premier équilibre correspond à :
H2SO3 + H2O = HSO3 + H3O