Corrigés
donc :
[H3O+]v,=Cbvb
d’où :
2C-a\=CbVh
soit :
Cbvb 0,25x20x10"3
y = ——— = —-----------------a
2Ca
2xl0~2
donc :
va = 0,25L
Il faut donc ajouter 250 mL de solution acide pour que le pH du mélange soit
neutre, c’est-à-dire égal à 7, à 25 °C.
On continue à verser l’acide, donc à ajouter des H3O+, qui ne sont plus consommés
par la réaction, jusqu’à pH = 2.
On a donc :
H3O+
= 10~pH = 10"2 mol• L-1
On a versé va tel que :
2Cava
Va+Va + Vb
soit :
7
2xl0~2va
10-2 - -------------------—
0,25+ va+0,020
d’où :
0,27x10"2 + 10 2va = 2x10 2va
soit :
1 x 10-2 va =0,27x 10-2
donc :
va=0,27L
Remarque
On a négligé les ions H3O+ provenant de l’autoprotolyse de 1 eau.
donc :
[H3O+]v,=Cbvb
d’où :
2C-a\=CbVh
soit :
Cbvb 0,25x20x10"3
y = ——— = —-----------------a
2Ca
2xl0~2
donc :
va = 0,25L
Il faut donc ajouter 250 mL de solution acide pour que le pH du mélange soit
neutre, c’est-à-dire égal à 7, à 25 °C.
On continue à verser l’acide, donc à ajouter des H3O+, qui ne sont plus consommés
par la réaction, jusqu’à pH = 2.
On a donc :
H3O+
= 10~pH = 10"2 mol• L-1
On a versé va tel que :
2Cava
Va+Va + Vb
soit :
7
2xl0~2va
10-2 - -------------------—
0,25+ va+0,020
d’où :
0,27x10"2 + 10 2va = 2x10 2va
soit :
1 x 10-2 va =0,27x 10-2
donc :
va=0,27L
Remarque
On a négligé les ions H3O+ provenant de l’autoprotolyse de 1 eau.