Chap. 7. Acides bases
B Dans la solution, on a :
2H2O = H3O++OH
HCOOH + H2O = H3O+ + HCOO
On a les relations suivantes :
• constante d’acidité :
• produit ionique de l’eau :
• électroneutralité :
• bilan de matière :
[hcoo- ] (h3o+ ]
[HCOOH]
Ke = [H3O+]{OH-]
[h3O+ ] = [hcoo- ] + [OH" ]
Ca = [HCOO" ] + [HCOOH" ]
Les ions H3O+ qui proviennent de la dissociation de l’acide, déplacent l’équilibre d’autoprotolyse de l’eau dans le sens inverse : on peut donc négliger les
ions OH" devant les H3O+ de l’acide.
On a donc :
[h3o+]-[hcoo_]
soit :
[HCOOH] = Ca - [HCOO" ] = Ca - [h3O+ ]
On peut donc écrire la constante d’acidité :
r
+i2
h3o+
K = L r J n
Ca-[H3O+J
soit :
[H3°+]2 + Ka [H3O+] - ÀTaCa = 0
Ce trinôme du second degré s’écrit numériquement :
[ H3O+ ]" +10~318 [h3O+ ] -10"38 ( 1,5 x 10"1 ) = 0
On résout :
d'où :
=>[h3O+]‘ + 1,58x10"4[h3O+]-2,38x10"5 =0
A = b2 -4ac = 9,52xl0"5.
FH^O+1 = —= 4,8 x 10"3ou -4,9 x 10"3 mol • L"1.
u
J
2a