Chap. 7. Acides bases
On peut donc considérer que les ions OH~ proviennent principalement de la 2e réaction, soit :
0H']=s[Na+] = Cb
Or:
H,O+l = r^H = ^e/Cb
J lOH’J
soit :
d’où :
- log^H3O+^| =- log K& + log Cb
pH = pKe + log Cb = 14 + log (7,5 x 10-3) = 11,9
O La solution acide contient des ions hydronium et des ions sulfate d’après
l’équation bilan :
H2SO4 + 2H2O
SOf + 2H3O
On a donc la relation de proportionnalité :
«(H3°+)
2
= n(H2SO4)
dans le même volume de solution donc :
[H3°+]
Z
= CH2SO4 = Ca
soit :
[H3O+] = 2Ca
La solution basique de potasse contient des ions OH- et K+ d’après :
KOH—>K++OH~
Quand on neutralise, on a donc une réaction totale (entre espèces, entre fortes),
les ions H3O+ et OH- (les ions SO4 et K+ sont indifférents), provenant respectivement des solutions acide et basique, soit :
H3O++OH’->2H2O
A 1 équivalence les réactifs sont apportés dans les proportions stœchiométriques,
soit, d’après l’équation bilan :
nH/r
nOH~