Chap. 7. Acides bases
€0 (solution tampon)
1. On souhaite fabriquer une solution tampon de pH = 5,2, et on dispose d’un
volume Va = 100 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration
Ca = 0,05 mol • L” et d’une solution d’éthanoate de sodium de concentration
Cb = 0,075 mol • L" ’. Déterminer le volume Vb d’éthanoate de sodium à utiliser.
2. On souhaite fabriquer une solution tampon de pH = 5,2, et on dispose d’un
volume Va = 100 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration
Ca = 0.05 mol • L~ *, et d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
Cb = 0,075 mol • L~ ’. Déterminer le volume Vb d’hydroxyde de sodium à utiliser.
00 (diacide) (d’après annales Pitié-Salpetrière)
L'acide sulfureux H2SO3 est un diacide dont les acidités sont caractérisées par
les constantes : pX'a, = 1,8 et p/Ca2 = 7,2.
1. Calculer le pH d'une solution de concentration Ca = 0,01 mol • L-1, sans
démontrer la formule utilisée.
2. Indiquer les approximations nécessaires à l’établissement de la formule.
3. Calculer le pH d’une solution aqueuse de NaHSO3, en démontrant la formule
utilisée :
a. pour une concentration c = 0,01 mol • L~1 ;
b. pour une concentration c = 0,0001 mol • L~ '.
Conclure.
m (d'après annales Pitié-Salpetrière)
On considère l'acide fluorhydrique HF.
1. Calculer le pH d’une solution aqueuse de cet acide, de concentration Ca =
0,1 mol • L” *, sans démontrer la formule utilisée (Æa = 0,001).
2. Si l'on considère qu'il existe en réalité un deuxième équilibre :
hf + f-=hf2
Quelle sera 1 influence de cet équilibre sur le pH calculé à la première question ?
Questions à choix multiples
® Soit une solution d'acide chlorhydrique, de concentration Ct inconnue,
dont on verse Vj = 30 mL dans un bêcher. On a rempli une burette
giaduée, avec une solution de soude, de concentration C2 = 0,035 mol • L '•
On >erse la soude, mL par mL, tout en mesurant les différentes valeurs du
pH du mélange.
€0 (solution tampon)
1. On souhaite fabriquer une solution tampon de pH = 5,2, et on dispose d’un
volume Va = 100 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration
Ca = 0,05 mol • L” et d’une solution d’éthanoate de sodium de concentration
Cb = 0,075 mol • L" ’. Déterminer le volume Vb d’éthanoate de sodium à utiliser.
2. On souhaite fabriquer une solution tampon de pH = 5,2, et on dispose d’un
volume Va = 100 mL d’une solution d’acide éthanoïque de concentration
Ca = 0.05 mol • L~ *, et d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
Cb = 0,075 mol • L~ ’. Déterminer le volume Vb d’hydroxyde de sodium à utiliser.
00 (diacide) (d’après annales Pitié-Salpetrière)
L'acide sulfureux H2SO3 est un diacide dont les acidités sont caractérisées par
les constantes : pX'a, = 1,8 et p/Ca2 = 7,2.
1. Calculer le pH d'une solution de concentration Ca = 0,01 mol • L-1, sans
démontrer la formule utilisée.
2. Indiquer les approximations nécessaires à l’établissement de la formule.
3. Calculer le pH d’une solution aqueuse de NaHSO3, en démontrant la formule
utilisée :
a. pour une concentration c = 0,01 mol • L~1 ;
b. pour une concentration c = 0,0001 mol • L~ '.
Conclure.
m (d'après annales Pitié-Salpetrière)
On considère l'acide fluorhydrique HF.
1. Calculer le pH d’une solution aqueuse de cet acide, de concentration Ca =
0,1 mol • L” *, sans démontrer la formule utilisée (Æa = 0,001).
2. Si l'on considère qu'il existe en réalité un deuxième équilibre :
hf + f-=hf2
Quelle sera 1 influence de cet équilibre sur le pH calculé à la première question ?
Questions à choix multiples
® Soit une solution d'acide chlorhydrique, de concentration Ct inconnue,
dont on verse Vj = 30 mL dans un bêcher. On a rempli une burette
giaduée, avec une solution de soude, de concentration C2 = 0,035 mol • L '•
On >erse la soude, mL par mL, tout en mesurant les différentes valeurs du
pH du mélange.