Exercices
O (base forte)
Déterminer le pH d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
Cb = 7,5 x 10“3 mol • L"1, à 25 °C, en démontrant la formule d’une solution de
base forte.
O (neutralisation)
À 25 °C, quel volume va de solution d’acide sulfurique H2SO4 (considérée comme
un diacide fort), de concentration Ca = 10“2 mol • L“ ’, doit on ajouter pour neutraliser vb = 20 cm3 de solution de KOH de concentration Cb = 0,25 mol • L“1 ?
Après l’équivalence, on continue à ajouter l’acide : quel volume v'a doit on de
nouveau verser pour obtenir un pH final égal à 2 ?
H (acide faible)
Déterminer, à 25 °C, le pH d’une solution d’acide méthanoïque HCOOH de
concentration Ca = 1,5 x 10“1 mol • L“L On démontrera la formule utilisée.
Données : p/Ca (HCOOH/HCOO“) = 3,8.
Q (base faible)
Déterminer, à 25 °C, le pH d’une solution de propanoate de sodium C2H5COONa
de concentration Cb = 0,2 mol • L“ *. On démontrera la formule utilisée.
O (acide fort/base faible)
On dispose d’une solution d’éthylamine C2H5NH2, de concentration Cb =
0,2 mol • L" dont on prélève vb= 200 mL auxquels on ajoute va = 200 mL de
solution HCl, de concentration Ca = 0,2 mol • L" '.
Calculer le pH du mélange.
On donne :
pKa(c2H5NH^/C2H5NH2) = 10,8
O (solution neutre)
À 37 °C, le produit ionique de l’eau est Ke = 2,4 x 10“14. À cette même tempéra2
ture, on dispose de trois solutions telles que :
• pH1 = 6,30;
• pH2 = 6,85;
• pH3 = 7,10.
c
Déterminer le caractère acide ou basique de chaque solution.
g.
i Q (mélange d’acides)
On mélange 40 mL d’une solution d'acide chlorhydrique, de pH( = 1.45, avec
120 mL d’une solution d’acide nitrique de pH2 = L85; on ajoute enfin 100 mL
d’eau distillée. Quel est le pH du mélange obtenu ?